=) получить реакцией обмена сульфат бария и вычислить, сколько кислоты и соли потребуется для получения 4, 66 г. сульфата бария?

Ва+h2so4=baso4+h2 ур ние р ции,коэфициенты не надо.дана масса ваso4=4.66,пишем в уравнении.х это h2so4.вычисляем молярную массу h2so4=1*2+32+16*4=98г/моль baso4=137+32+16*4=233г/моль составляем пропорцию х/98г=4.66/233г отсюда находим х.х=4.66*98/233=1.96г.ответ: 1.96 грамм кислоты.

1-метилциклогексан  циклогептан  гептен-1 сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3  гептен-2 сн3-сн=сн-сн2-сн2-сн2-сн3  гептен-3 сн3-сн2-сн=сн-сн3-сн3-сн3  2-метилгексен-1 сн2=с(сн3)-сн2-сн2-сн2-сн3  2-метилгексен-2 сн2-сн(сн3)=сн-сн2-сн2-сн3  4-метилгексен-3 сн2-сн(сн3)-сн=сн-сн2-сн3  4-метилгексен-2 сн2-сн(сн3)-сн2-сн=сн-сн3  4-метилгексен-1 сн2-сн(сн3)-сн2-сн2-сн=сн2  посмотри как вы решали на подобие если так то на если не так то посмотри

По закону гесса мне кажется. но че-то у меня получилось лишь что 2дн оксида азота два минус дн азота и кислорода равен -1349,54кдж. хотя если исходить из того что стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю, то 2дн оксида азота два =-1349.54, энтальпия образования одного моля выходит -674,77  зы в моем справочном материале изменение энтальпии каталитического окисления аммиака равно -904,8кдж. и не забыли ли вы минус когда писали дн второй реакции? потому что по закону гесса и табличным значениям получается что его там не хватает. если таки взять с минусом, то стандартная энтальпия образования оксида азота выходит 90,37кдж/моль, что сходится с табличным значением. и действительно, ведь образование этого оксида идет с поглощением тепла: )