Nano3→nano2+; fe(oh)3→fe2o3+; bao2→bao+; ca(no3)2→ca(no2)2+; h2o2→h2o+; nh4cl→nh3+

2nano3=2nano2+o2 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 2bao=2ba+o2 ca(no3)2=ca(no2)2+o2 2h2o2=2h2o+o2 nh4cl=nh3+hcl

согласно условию n(na2so4) : n(ba(oh)2) = 1 : 3, n(атомы соли и щелочи) = 1 моль.

пусть n(na2so4) = x моль, тогда n(атомы соли) = 7х, n(ba(oh)2) = 3x моль, n(атомы щелочи) = 5*3х = 15x.

так как n(атомов соли и щелочи) = 1 моль, то 7x + 15x = 1,

x = 1/22 = 0,0455 моль, n(na2so4) =0,0455 моль; n(ba(oh)2) = 0,136 моль.

na2so4  + ba(oh)2  = ↓baso4  + 2naoh

0,0455                               0,136 (по условию )

гидроксид бария взят в избытке, сульфат натрия прореагирует полностью.

в реакцию вступят по 0,0455 моль сульфата натрия и гидроксида бария, образуются 0,0455 моль сульфата бария (нерастворимого в воде) и 2*0,0455 = 0,091 моль гидроксида натрия. также в растворе останется неизрасходованный гидроксид бария в количестве 0,136 – 0,0455 = 0,091 моль.

масса жидкости над осадком будет равна массе исходных веществ за вычетом осадка (сульфата бария):

m(жидкости) = m(исходный na2so4) + m(исходный ba(oh)2) + m(h2o) – m(осадок, baso4) = 0,0455*142 + 0,136*171 + 200 – 0,0455*233 =  219 г.

ответ: 219 граммов

M(ch4 + c2h6) = 0,6* 29г/моль =17,4 г/моль; v(ch4 + c2h6) = 4,5 л/22,4 л/моль = 0,2 моль;   сн4 х моль; ,2-х) 16 х + 30(0,2-х) =3,48; 16х + 6 -30х=3,48; 14х= 2,52; х=0,18моль сн4; 0,2-х= 0,2 - 0,18=0,02 моль с2н6; v(ch4)=0,18 моль*22,4 г/моль =4,032 л; v(c2h6) = 0,02 моль*22,4 л/моль = 0,448 л; сн4 +2о2 =со2 + 2н2о; v1 (o2)= 2*4,032 = 8,064 л; 2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о; v2(o2)= 3,5*0,448 л = 1,568 л; vобщая (o2)=  8,064 + 1,568 =9,632 л; v (воздуха) = 9,632*100%/21% =45,86 л;