Составьте цепочку: ацетилен-этилен-хлорэтан-этанол-уксусная кислота-ацетат магния(рио)

C2h2+h2=c2h4 c2h4+hcl=c2h5cl c2h5cl+naoh=c2h5oh+nacl c2h5oh+2kmno4+3h2so4=ch3cooh+k2so4+2mnso4+6h2o 2ch3cooh+mgo=(ch3coo)2mg+h2o +2h(+)+mgo=+mg(2+)+h2o 2h(+)+mgo=mg(2+)+h2o

Врезультате гидрирования этена (этилена) объем смеси (водорода и этена) уменьшился на 20 л, осталось 4 л водорода. определите объемный состав исходной смеси, если все измерения сделаны при одинаковых условиях.уравнение реакции гидрирования  c2h4    +      h2              =    c2h6х литров      х + у литров        х литров                    водород в избытке, расчеты ведем по этену. предполагаем, что весь этен вступил в реакцию. тогда на х литров этена израсходовалось х литров водорода и получилось х литров этана. остался избыток водорода - у литров.по условию у=4 л. исходный общий объем газов был х+(х+у) = 2х + у литров (этен и водород)после реакции общий объем газов составил у + х литров  (избыток водорода и этан)изменение объема у+х-(2х+у) = у+х-2х-у = -хпо условию изменение объема равно -20 литров: -х = -20х = 20 лтогда х+у = 20+4 = 24 лотсюда состав исходной смеси: 20 л этена и  24 л водородаили в объемных процентах, этен - 45,5 об%, водород - 54,5 об%   

Дано: m (caco3 тех) = 500г w (примесей) = 20% w (naoh) = 10% = 0.1 найти: m (naoh раствор) - ? m (na2co3) - ? решение: caco3 = cao + co2 если известняк содержит 20% примесей, то карбоната кальция в нем: 100% - 20% = 80% х - масса карбоната кальция 100% - 500г 80% - хг 100х = 40000 х = 400г n (caco3) = m/m = 400 / 100 = 4 моль n (co2) = n (caco3) = 4 моль (по уравнению) 2naoh + co2 = na2co3 + h2o количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества оксида углерода (iv), как 2 : 1 n (naoh) = 2n (co2) = 8 моль m (naoh) = n * m = 8 * 40 = 320г m (naoh раствор) = m (naoh) / w (naoh) = 320 / 0.1 = 3200г n (na2co3) = n (co2) = 4 моль (по уравнению) m (na2co3) = n * m = 4 * 106 = 424г ответ: m (naoh раствор) = 3200г; m (na2co3) = 424г