Сколько весит 35 граммов гидроксида fe3?

Знак – fe (феррум) . порядковый номер – 26, электронная  формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2.  валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном  слое (4s2) и предпоследнем (3d6). в реакциях железо может  отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6.  нахождение в природе.  железо является вторым по распространенности металлом в природе (после  алюминия) . в свободном состоянии железо встречается только в метеоритах,  на землю. наиболее важные природные соединения:   fe2o3 ( 3h2o – бурый железняк;   fe2o3 – красный железняк;   fe3o4(feo ( fe2o3) – магнитный железняк;   fes2 - железный колчедан (пирит) .  соединения железа входят в состав живых организмов.  получение железа.  в промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (ii) в доменных печах.   доменного процесса следующий:   c + o2 = co2,  co2 + c = 2co.  3fe2o3 + co = 2fe3o4 + co2,  fe3o4 + co = 3feo + co2,  feo + co = fe + co2.  свойства.  железо – серебристо серый металл, обладает большой ковкостью,  пластичностью и сильными магнитными свойствами. плотность железа – 7,87 г/см3, температура плавления 1539(с.  свойства.  в реакциях железо является восстановителем. однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой) , но при нагревании становится активным и реагирует с ними:   2fe + 3cl2 = 2fecl3 хлорид железа (iii)  3fe + 2o2 = fe3o4(feo ( fe2o3) оксид железа (ii,iii)  fe + s = fes сульфид железа (ii)  при высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и  фосфором:   3fe + c = fe3c карбид железа (цементит)  3fe + si = fe3si силицид железа  3fe + 2p = fe3p2 фосфид железа (ii)  железо реагирует со сложными веществами.

Во-первых, к эндотермическим реакциям относят реакции электролиза, а это одна из важнейших реакций в современной промышленности, с электролиза получают множество металлов (алюминий к примеру), хлор, водород,электролизом наносят металлические покрытия, используют для очистки сточных вод. в металлургии важную роль играют эндотермические реакции, ведь книги относятся реакции восстановления металлов из их оксидов. реакции электрической диссоциации тоже эндотермические (например, растворение солей, можно убедиться, растворить соду в воде, раствор станет холодным), реакции ионизации тоже эндотермические, их используют, например в животного детстве для получения оптимальных условий для выводимости цыплят. фотосинтез, к слову, тоже.