1) какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12, 6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%? должно сойтись с одним из ответов: 800кг, 3, 58т, 980кг, 4, 2т 2) при растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (4) объемом 10 мл. определить массу растворенного серебра должно сойтись с одним из ответов: 0, 096; 1, 06; 0, 152; 2, 605

1) nh3+2o2=hno3+h2o

m  nh3 = 17 т/моль

m hno3 = 63 т/моль

x/17=12.6 /63x=3.4 т

так как потери 5%

то

3.4 т  == 100%

х т === 105 %

х = 3.4*105 / 100 = 3.57 т

ну значит ответ 3.58т )

2) 2ag+2h2so4=ag2so4 + 2h2o + so2

n(so2)=10мл/22,4мл/ммоль=0,446ммоль

из реакции следует: n(so2)/n(ag)=1/2

следовательно n(ag)=0,892 ммоль

m(ag)=0,892ммоль*108мг/ммоль=96,336мг = 0.096г

ответ : 0,096г

А) отстаиванием - расслоение жидкой дисперсной системы, к примеру вода/песок  б) фильтрование - разделение неоднородных систем при фильтровальной бумаги, к примеру суспензии, золи  в) выпаривание - выделение растворителя из раствора, т.е. важен сам осадок, а не жидкая фаза г) перегонка - испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией (избавление от примесей в жидкостях), к примеру перегонка спирта (вещь хорошая, но занимает часа 2) а)вода/песок б)суспензия, золь в)вода/осадок г)вещество с осадком 

  0,25                                               x  mg+2hcl=  mgcl2+ h2   1                                                    1 n(mg)=  6г/24г/моль= 0,25моль n(h2)= 0,25моль согласно уравнения v(h2)= 0,25моль х 22,4 л/моль = 5,6 л m(mg)=  24г/моль это для 6 грамм кальция, вместо 6г ставь 160г и будет счастье просто эта у меня решена для 6 грамм