8.назовите кислоту, формула которой сн3 – сн2 – ccl2 – cooh: 1) 2- дихлорбутановая 3) 2, 2 - дихлорбутановая 2) 1, 1- дихлорпропановая 4) 3 – дихлорбутановая 9. с какого реагента можно различить следующие вещества: этанол; этаналь; этиленгликоль; уксусную кислоту; 1) cuo 2) cu (oh)2 3) cu 4) cuso4

8.3 9.2 и этаналь и этиленгликоль можно опредилить с гидроксида меди

Фосфат калия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH).

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора фосфата калия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

3K+ + PO43-+ H2O ↔ HPO42- + 3K+ + OH— (полное ионное уравнение);

PO43-+ H2O ↔ HPO42- + OH— (сокращенное ионное уравнение);

K3PO4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH (молекулярное уравнение).

А так же он термически устойчив. Температура плавление – 1640°C. Молярная масса равна 212,26 г/моль.

Объяснение:

1. Порядковий номер, хімічний символ і назва хімічного елемента.

9 — F — Флуор

2. Номер періоду, підгрупа і група, у яких розташовано хімічний елемент.

2період — VII група, головна підгрупа

3. Відносна атомна маса.

18,9984

4. Склад атома (кількість протонів і нейтронів у ядрі атома), кількість електронів.

Протонів 9, нейтронів 10, електронів 9

5. Електронна формула атома. Кількість завершених енергетичних рівнів. Кількість валентних електронів.

Ел.формула — 1s^2 2s^2 2p^5

Завершений 1 рівень (перший)

1 валентний електрон

6. Тип хімічного елемента за будовою зовнішнього енергетичного рівня (s-, p-, d-, f-елемент).

р-елемент

7. Тип хімічного елемента за хімічним характером простої речовини (металічний чи неметалічний елемент).

Неметалічний елемент

8. Максимальне і мінімальне значення валентності.

Валентність І (постійна)