Оксид элемента , который образует с водородом соединением эн4, имеет массовую долю водорода 53, 3%.определите порядковый номер элемента

Итак, поскольку эh4 - делаем вывод что степень окисления эелемента равна 4, следовательно оксид будет иметь вид эo2. используя формулу   w(э) = (ar (э) * j )/ mr (вещ-ва), найдем mr (вещ-ва) =  (ar (э) * j ) / w (э) = 16 * 2 / 0,533 = 60 г/моль, 60 - 32 (кислород) = 28 (молярная масса кремния) - а значит элемент -  кремний si sih4 + 2o2 = sio2 + 2h2o

1)  в  соот-ии  с  1  з.  рауля х  (мольная  доля раств-го в-ва) = ∆p/p0,  ∆p  =  1.004 кпа, p0 = 101.3 кпа, отсюда х  = 1.004/101.3  =  0.01; 2)  в  свою  очередь 0.4/(0.4+у)  =  0.01, (у  -  кол-во  в-ва  раств-ля),  откуда  у  =  39.6  моль; 3)  т.о.  молярная  масса  р-ля  сос-т  (3.04*1000)/39.6  =  76.77  г/моль.

дано:

m (naoh)  = 2 г

m  (nh4oh) = 4 г

найти:

m(nacl)

решение:

    2 г                4 г                  хг

naoh + nh4cl = nacl + nh3↑ + h2o

  40 г            53,5 г          58,5 г

1) найдем вещество в недостатке:

n  = m\m

n (nh4cl) =  4 \53,5 = 0,08 моль (избыток)   

n (naoh) =    2 \ 40 = 0,05 моль      (недостаток)

2) вычислим массу хлорида натрия (расчет по недостатку):

2 г – х г

40 г – 58,5 г

х = 460г ∙ 74г\46г = 2,925 г

ответ: m(nacl) =3 г

 

2)

дано:                                                                                                          

m (caсo3) = 0,5 т = 500 кг

w(caсo3) = 95 %

найти:

v (сo2)

вычислим массу чистого caсo3:

500 г – 100%

х г    -  95%

х = 500 г ∙ 95% \100% = 475 г или 475  000 г

вычислим объем выделившегося со2:

решение:

  475000 г                                  х  л

caco3  ==  cao + co2↑

100 г                                                22,4 л

475 000г х л

100 г            22,4 л

х = 450000г ∙ 22,4 л\100 г = 106  400 г или106,4 кг

ответ: v (сo2) = 106,4 кг