Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением металлического натрия массой 4, 60 г в растворе naoh массой 200г и массовой долей растворенного вещества 5, 82%

M=200*0.0582=11.64г naoh 4.6         m 2na+2h2o=2naoh+h2 2**40       2 4.6/46=m/80 m=8 г еще образовалось naoh всего m(naoh)=11.64+8=19.64 г весь раствор m=200+4.6-0.2=204.4 г m(h2)=4.6*2: 2*23=0.2 г w=19.64/204.4*100%=9.6% 2 способ  по молям! 2na+2h2o=2naoh+h2 2 моль n(na)=4.6: 23=0.2 моль=n(naoh) m(naoh)=0.2*40=8 г всего m(naoh)=11.64+8=19.64 г весь раствор m=200+4.6-0.2=204.4 г m(h2)=4.6*2: 2*23=0.2 г w=19.64/204.4*100%=9.6%

ответ:

объяснение:

в скобках указываю условия реакции

c2h6+сl2=c2h5cl+hcl (свет)

c2h5cl+naoh=c2h5oh+nacl

c2h5oh+cuo=ch3-c=o (нагревание)

                                  |

                                  h

ch3-c=o+ag2o=ch3-c=o+2ag↓ (нагревание)

        |                             |

        h                           oh

ответ:

1.

дано

m(mg) = 7.2 g

-----------------

m(mgcl2)-?

mg+2hcl--> mgcl2+h2

m(mg) = 24 g/mol

n(mg) = m/m = 7.2 / 24 = 0.3 mol

n(mg) = n(mgcl2) = 0.3 mol

m(mgcl2) = 95 g/mol

m(mgcl2) = n*m = 0.3 * 95 = 28.5 g

ответ 28.5 г

2.

дано

m(fe) = 14 g

+h2so4

--------------------

m(feso4)-?

v(h2) -?

fe+h2so4--> feso4+h2

m(fe) = 56 g/mol

n(fe) = m/m =14/ 56 = 0.25 mol

n(fe) = n(feso4) = n(h2) = 0.25 mol

m(feso4) = 152 g/mol

m(feso4) = n*m = 0.25 * 152 = 38 g

v(h2) = n*vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 l

ответ 38 г, 5.6 л

объяснение: