Оксид цинка обработали раствором объемом 215 см. в кубе ( р=1, 14 г/см.в кубе) с массовой долей серной кислоты 20%. рассчитайте массуобразовавшейся соли.

1. 

zncl₂  – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

гидролиз хлорида цинка

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

zncl₂  + hoh ⇄ znohcl + hcl

полное ионное уравнение:

zn²⁺  + 2cl⁻  + hoh ⇄ znoh⁺  + cl⁻  + h⁺  + cl⁻

краткое ионное уравнение:

zn²⁺  + hoh ⇄ znoh⁺  + h⁺

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

znohcl + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + hcl

полное ионное уравнение:

znoh⁺  + cl⁻  + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + h⁺  + cl⁻

краткое ионное уравнение:

znoh⁺  + h₂o ⇄ zn(oh)₂  + h⁺

т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h⁺), то раствор будет иметь кислую среду (ph < 7).

2.

k₂so₃  – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

гидролиз сульфита калия

первая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

k₂so₃  + h₂o ⇄ koh + khso₃

полное ионное уравнение:

2k⁺  + so3²⁻  + h₂o ⇄ k⁺  + oh⁻  + k⁺  + hso3⁻

краткое ионное уравнение:

so₃²⁻  + h₂o ⇄ hso₃⁻  + oh⁻

вторая стадия гидролиза

молекулярное уравнение:

khso₃  + h₂o ⇄ koh + h₂so₃

полное ионное уравнение:

k⁺  + hso₃⁻  + h₂o ⇄ k⁺  + oh⁻  + h₂so₃

краткое ионное уравнение:

hso₃⁻  + h₂o ⇄ h₂so₃  + oh⁻

т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы ( то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).

3.

baso₄  –  нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.

вот можешь рассказать . старайся при выступлении правильно все выговаривать. а то моему другу за это снизили .

Раствором называется однородная ( гомогенная ) система, состоящая из двух или более независимых компонентов (растворенное вещество и растворитель), а также продуктов их взаимодействия. Компонент, количество которого преобладает в данной системе, называют растворителем.

По агрегатному состоянию растворы делятся:

газообразные растворы: воздух – это раствор кислорода, паров воды, углекислого газа СО2 и благородных газов в азоте; твердые растворы: сплавы металлов; жидкие растворы в свою очередь делятся: растворы твердых веществ в жидкостях: соль+Н2О, сахар+Н2О, йод+Н2О растворы газообразных веществ в жидкостях: лимонады, нашатырный спирт .

Растворы жидких веществ в жидкостях: уксус, водка (спирт + вода)

Наибольшее значение для химии имеют растворы, в которых растворителем является жидкость. Относительное содержание компонентов в растворе может быть любым, оно ограничено лишь взаимной растворимостью веществ, которая зависит от их химической природы, их сродства друг к другу, а также от условий приготовления растворов – температуры, давления (в случае растворения газов), присутствия других растворенных веществ.

 По относительным количествам растворенного вещества и растворители растворы бывают: разбавленные и концентрированные.

По соотношению преобладания частиц, переходящих в раствор и удаляющихся из раствора, различают растворы насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные.

 Насыщенный раствор - это раствор, который находится в равновесии с твердой фазой растворенного вещества и содержит максимально возможное при данных условиях количество этого вещества.

 Раствор концентрация которого ниже концентрации насыщенного раствора называется ненасыщенным. В таком растворе можно при тех же условиях растворить дополнительное количество того же самого вещества.