Вычислите массу осадка который образуется при действий раствора хлорида меди на 80 процентов 10 процентов раствора гидроксида натрия

Cucl2+2naoh= cu(oh)2! (выпадение осадка)+2nacl m=n*m 0.1*1/2=0.05 0.05*100=5 моль  m(cu(oh))2=64+2*(1+16)=100

1)  ba(oh)2 + h2so4 => baso4 + 2h2o       ba2+ + 2oh- + 2h+ + so42- => baso4 + 2h2o2)  na2co3 + ca(no3)2 -> 2 nano3 + caco3      полное ионное:       2 na+ + co3^-2 + ca^+2 + 2 no3^-1 -> 2 na+ no3-1 + caco3      сокр ионное:       co3^-2 + ca^+2  -> caco33)  2 na+ + co32- + 2h+ + 2 no3-   -> 2na+ + 2 no3- + h2o  + co2          co32- + 2 h+ -> h2o + co2  4)  2  hno3  + fe(oh)2  = fe(no3)2  +  2  h2o     h+ + oh- -> h2o 5)  cuo + 2hcl -> cucl2 + h2o      cuo + 2h+ +2cl- -> cu2+ + 2cl- + h2o      cuo + 2h+ -> cu2+ + h2o6)  bacl2 + h2so4 = baso4 + 2 hcl      ba2+ + 2cl- + 2h+ + so4 2- = baso4 + 2h+ + 2cl-        ba2+ + so4 2- = baso4 

Найдём количества веществ. н(серной кислоты) = 490*0,4/98 = 2 моль н(крист.соды) = 143/286 = 0,5 моль. н(безводного карбоната) = н(крист.соды) = 0,5 моль. составим 2 уравнения: 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o         (1) na2co3 + h2so4 = na2co3 + co2 + h2o         (2) по уравнению(2) кол-во кислоты = кол-ву карбоната = 0,5 моль значит, в уравнение (1) вступило 2-0,5 = 1,5 моль кислоты так как по стехиометрии щёлочи в 2 раза больше, то кол-во гидроксида натрия = 1,5*2 = 3 моль. масса naoh = 3*40 = 120 г. массовая доля = 120/1200*100 = 10%.