Расставить коэффициенты k2cr2o7+k2s+h2so4=cr2(so4)3+s+k2so4+h2o

ОСНОВАНИЯ - вещества присоединять ионы водорода (протоны) . И это очень большой класс веществ, гидроксиды - лишь часть его. С другой стороны, так уж сложилось, что гидроксидами называют только соединения металлов (или аммония) с гидроксогруппами, что, кстати, хорошо согласуется с протолитической теорией.

Ведь гидроксогруппы содержат и многие кислородсодержащие соединения (кислоты, например) , но они не обладают свойством присоединять протоны в подавляющем большинстве реакций.

В школьном курсе химии гидроксидами принято называть только конкретные представители класса оснований (гидроксиды металлов - натрия, хрома, никеля и т. д.) , так что в этом смысле гидроксиды - это и есть основания!

ОбъясненСвободные электронные пары атома кислорода, а также водород ответственны за образование водородных связей между отдельными молекулами воды. Поэтому в кристаллах льда и наблюдается тетраэдрическая структура — атом кислорода находится в центре тетраэдра, в двух вершинах которого расположены два атома водорода, связанных с ним химической связью, а в остальных двух — водородные атомы других молекул воды,.связанные водородной связью (рис. V. 1). Водородные связи очень прочны, поэтому при таянии льда разрушается олько 15% водородных связей и даже при 40 °С сохраняется еще около половины их. Поэтому в жидкой фазе, при не очень высокой температуре вода в значительной степени сохраняет тетраэдрическую структуру, что является причиной аномально высокой теплоты и температуры кипения воды. Сохранение тетраэдрической структуры воды в жидкой фазе объясняет невозможность растворения в ней неполярных веществ, например, углеводородов. Так как между молекулами углеводородов и воды не возникает электростатического взаимодействия-и водородных связей, а слабые вандерваальсовы силы, действующие между частицами двух веществ, недостаточны для разрушения структуры воды в жидкой фазе, то процесс растворе

ие: