Хим свойства металлов : а)с водой , б) с кислотами , в)с солями , г)с простыми веществами

1. w al = (2ar al/mr k2oxal2o3x2sio2)*100% = (2*27/2*39+16+2*27+3*16+2*28+2*2*16)* 100% = (54/78+16+54+48+56+64)*100% = 54/316 *100% = 0,1709*100% = 17,09%

2. m wo3 = w wo3*m руды/100% = 75%*200кг/100% = 200кг*0,75 = 150кг

      n wo3 = m/m = 150кг/232 г/моль = 150000г/232г/моль = 646,6 моль

уравнение реакции: wo3+6na = w+3na2o

по уравнению реакции n w = n wo3 = 646,6 моль

m w = n*m = 646,6 моль*184г/моль = 118974,4г = 118,9744кг

ответ: 118,9744 кг.

3. с этой разберусь попозже 

2.серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при  10, 4°с в твёрдую кристаллическую массу.молярная масса 98,082;

сильная двухосновная кислота.

при растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла (19  ккал на моль кислоты) вследствие образования гидратов. гидраты могут быть выделены из раствора в твёрдом виде при низких температурах.

3.

ме  + h2so4(разб.)  →  соль  + h2↑

пример:

2 al + 3 h2so4(разб.)  → al2(so4)3  + 3 h2↑

me  +  h2so4 (конц.)    соль + вода + продукт восстановления  h2so4

алюминий  (al) и  железо  (fe) не реагируют с  холодной  концентрированной  h2so4, покрываясь плотными оксидными пленками, однако при нагревании реакция протекает.

ag,  au,  ru,  os,  rh,  ir,  pt  не реагируют с серной кислотой.     

концентрированная  серная кислота является  сильным окислителем, поэтому при взаимодействии с ней металлов, переменной валентностью, последние окисляются  до более высоких степеней окисления, чем в случае с разбавленным раствором