Как решить по если дано: m(р-ра hcl)=300 г w(амега) (hcl)=10% найти: m(cuo)

Cuo    +        2hcl      =        cucl2    +      h2o 0,412              0,823 моль г ответ: 32,96 г

V⁺²cl₂⁻¹(т.к    у  хлора  -1  постоянная  степень  окисления,то у  ванадия  валентность  2);   v⁺³cl₃⁻¹ (т.к  у  хлора  постоянная  степень  окисления  -1,  то  у  ванадия  валентность  3);   v⁺⁴cl₄⁻¹(т.к  у  хлора  постоянная  степень  окисления  -1,  то  валентность  ванадия  4);   v⁺³o⁻²cl⁻¹(т.к  степень  окисления  хлора  постоянная  -1  и  степень  окисления  кислода  тоже  постоянная  -2,  то  валентность  ванадия  3); v⁺⁴o⁻²cl₂⁻¹(т.к.  степень  окисления  хлора  постоянна  и  кислорода  тоже,  то  валентность  ванадия  4) ; v⁺⁵o⁻²cl₃⁻¹  (т.к  степень  окисления  кислорода  и  хлора  постоянны,  то    валентность  ванадия  5); v⁺³o₂⁻²cl⁻¹(т.к  степень окисления хлора и кислорода  постоянны , то валентность ванадия 3)

Дано: m(р-р) = 40г. ω(р.в.) = 80% m(hno3) = 78.3г. найти: m(fe(no3)3) = ? решение: fe(oh)3 + 3hno3 = fe(oh)3 + 3h2o 1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ; m(fe(oh)3) = 0.8 * 40г. = 32г. 2) n = m : m ; m(fe(oh)3) = 107г/моль. n(fe(oh)3) = 32г : 107г/моль = 0,299моль. 3) m(hno3) = 64г/моль. n(hno3) = 78.3г : 64г/моль = 1,22 моль. 4) как видно из пунктов 2 и 3 азотная кислота дана в избытке, следовательно дальнейшие расчёты необходимо вести по гидроксиду железа (iii). как видно из уравнения реакции n(fe(oh)3) = n(fe(no3)3), следовательно n(fe(no3)3) = 0.299 моль. 5) m = n * m ; m(fe(no3)3) = 242г/моль. m(fe(no3)3) = = 0.299г * 242г/моль =72.37г. ответ: 72,37 г.