Определите объем газа (н.у) который выделится при взаимодействии 120 г 8, 8 %-го раствора карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты

Na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2. нужно найти объем углекислого газа. рассчитываешь сначала массу чистого карбоната натрия-это 8,8 % от 120 г=10,56 г. по другой формуле рассчитываешь массу, получается 1*(23*2++12+16*3)=106. объем газа обозначаем за х. снизу подписываем, что по формуле объем получается22,4 л. получается 10,56/106=х/22,4. отсюда х=10.56*22,4: 106=2,23 л

А) Fe(OH)3
Б) K2SO4
В) 25
) a2CO3
Д) Ca3(PO4)2
E) Ba(OH)2
Ж) Cu(NO3)2
З) FeO
2.
Na2O - оксид натрия; оксид; Na - +, О - -2
K2SO4 - сульфат калия; соль; К - +, S - +6, О - -2
Al(OH)3 - гидроксид алюминия; гидроксид; Al - +3, OH - -
Mg(NO3)2 - нитрат магния; соль; Mg - +2, NO3 - -
NO2 - оксид азота; оксид; N - +4, O - -2
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция; соль; Ca - +2, PO4 - -3
SO2 - оксид серы; оксид; S - +4, O - -2
K2CO3 - карбонат кальция; соль; К - +, CO3 - -2
H2O2 - пероксид водорода; Н - +, O - -1
N2 - азот; газ(обычное вещ-во); ступень окисления - 0
3.
Mn2O7
P2O5
Li2O
4.
K2SO4
формула: атомная масса * кол-во атомов в формуле/масса всего вещества*100%
w(K) = 39*2/135*100% = 60%
w(S) = 32*1/135*100% = 30%
w(O) = 16*4/135*100% = 50%
5.
w р.в(H2SO4) = 250*20/100% = 50г
w р.в(H2SO4) = 160*3/100% = 4.8г
mобщ = 250+160 = 410г
w р.в общ = 50+4.8 = 54.8%
w общ =54.8/410*100% = 13%

Основные:       Кислотные:

   Na2O                 CO2

   ZnO                  Mn2O7

   BaO                    SO3

Na - одновалентный металл + кислород, поэтому и основный.

Zn - Двухвалентный металл + кислород, поэтому и основный)

С Барием та же история, что и с цинком

--------------------------------------------------------------------------------------------------

C - Углерод не металл на сколько я знаю, кислотный оксид

Mn - не металл + кислород, кислотный оксид.

S - не металл + кислород, кислотный оксид.

p.s. надеюсь понятно объяснил