Впромышленности карбид кальция получают сплавлением угля с негашеной известью. вычислите массу оксида кальция и массу угля, необходимых для получения карбида кальция массой 1 г.

4c       +     > 2cac2 + o2 4 моль     2 моль     2 моль n(cao) = n(cac2) = m(cac2)/mr(cac2) = 1/(40 + 24) = 1/64 = 0,015 моль m(cao) = n(cao) * mr(cao) = 0,015 * (40+16) =  0,015 * 56 = 0,84 г  n(c) = 0,5*n(cao) = 0,5 * 0,015 = 0,0075 моль m(c) = n(c) * mr(c) = 0,0075 * 12 = 0,09 г ответ: 0,84 г и 0,09 г p.s. надеюсь я не в чём не ошибся

ответ:

итак, как получить раствор алюмината натрия исходя из хлорида алюминия?

объяснение:

надо добавить гидроксида натрия в избытке. если добавлять понемногу, то можно заметить образование осадка: alcl3 + 3naoh = 3nacl + al(oh)3 (осадок гидроксида алюминия)

и поскольку гидроксид алюминия амфотерен, он может и дальше реагировать со щелочью с образованием натриевой соли гидроксида алюминия (как кислоты) - при дальнейшем добавлении naoh осадок будет растворяться:

al(oh)3 (осадок) + naoh = naal(oh)4 (растворимый алюминат натрия)

ответ:

объяснение:

    50 г                   х г, х л

  c2h5oh       +       3o2       =     2co2       +     3h2o

n=1 моль                 n=3 моль

м =46г/моль           м = 32 г/моль

m=46 г                     m=96 г

50 г   с2н5oh     -     х г   о2

46 г   с2н5он     -   96 г   о2

m(o2) = 50 * 96 / 46 = 104 г

n(o2) = m/m = 104 / 32 =3,25 моль

v(o2) = vm *n =22,4 * 3,25 =72,8 л