Решить по сколько граммов магния можно сжечь в 5, 6 л. кислорода? ?

2mg + o2 = 2mgo m(mg) = x г. v(o2)= 5.6 л. vm(o2) = 22.4 л/моль m(mg) = 24 г/моль x =  =  = 6 (г)

1)nacl=(na+) +(cl-) naoh   +       hcl         гидролизу не подвергается!             cильное     сильная  2) alcl3=(al3+) +(cl-)   al(oh)3   +   hcl             слабое         сильная (al3+) + hoh=(aloh2+) + (h+)   гидролиз по катиону! 3) k2co3=(k3+) + co3(2-) koh     +       h2co3 cильное     слабая сo3 + hoh= +   гидролиз по аниону! 4)  

вещества, взаимодействуя друг с другом, подвергаются различным изменениям и превращениям. например, бериллий взаимодействуя с кислородом воздуха при температуре свыше 500о  с, превращается в оксид бериллия; уголь, сгорая, образует углекислый газ, и т.п.

явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов, называются  .

окисление на воздухе, горение, получение металлов из руд, ржавление железа – все это явления. иначе их называют превращениями, реакциями или взаимодействие

1. понятие о реакциях

свойства веществ выявляются в разнообразных реакциях. превращения веществ, изменением их состава и (или) строения и называются  реакциями  .

часто встречается и такое определение: реакцией называется процесс превращения исходных веществ (реагентов) в конечные вещества (продукты).

реагенты  - вещества, вступающие в реакцию.

продукты  - вещества, образующиеся в результате реакции.

реагенты → продукты

в переводе с латыни «реакция» означает «противодействие, отпор, ответное действие». следовательно термин реакция можно понимать как ответное действие вещества на воздействие извне других веществ и факторов – тепла, давления, излучения. но под такое определение и процессы: плавление, кипение, замерзание и другие. поэтому следует уточнить, что  реакция — это такое изменение веществ, при котором разрываются старые и образуются новые связи между частицами (атомами, ионами), из которых построены вещества.

«движущая сила» реакции зависит не только от природы реагентов и образующихся веществ (их состава, строения), но и от концентрации веществ, температуры, давления, влияния растворителей, соединений, способных образовывать комплексы с реагентами и продуктами.

реакции всегда эффектами - поглощением или выделением теплоты, изменениями агрегатного состояния и окраски веществ; по наличию этих эффектов часто судят о протекании реакций (рис.1).

рисунок 1 – признаки реакций

реакции  следует отличать от  процессов  , изменяющих только внешнюю форму или агрегатное состояние вещества (но не его состав). условия, которые должны выполняться, чтобы произошла реакция:

1. необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет реакция.

2. некоторые реакции идут без нагревания, для некоторых реакций оно необходимо.

3. некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света

реакции записываются посредством  уравнений ,  содержащих формулы исходных веществ и продуктов реакции, например:

h2  + cl2=2hclисходные веществапродукт реакции

уравнения могут содержать дополнительные сведения об особенностях протекания реакции. если реакция протекает под влиянием внешних воздействий (температура, давление, излучение и т. это указывается соответствующим символом, как правило, над (или «под») знаком равенства. в уравнениях реакций с участием органических соединений (органических реакциях) знак равенства заменяется стрелкой (т.к. символ равенства "=" совпадает с символом двойной связи):

ch4  + cl2    ch3  cl + hcl

ch2  =ch2  + br2    ch2  br-ch2  br

в левой части уравнения пишутся формулы исходных веществ (реагентов), в правой части - веществ, получаемых в результате протекания реакции (продуктов реакции, конечных веществ). знак равенства, связывающий левую и правую часть, указывает, что общее количество атомов веществ, участвующих в реакции, остается постоянным. это достигается расстановкой перед формулами целочисленных стехиометрических коэффициентов, показывающих количественные соотношения между реагентами и продуктами реакции.