Составить дано и решить : 1. определите массу вещества полученного при полном (без потерь) выпаривании растввора масой 110г масовой долей сульфата калия 4% . 2. определите массы соли и воды , которые необходимы для приготовления раствора хлорида натрия массой 200г с массовой долей соли 25%.3.расчитайте массы гидроксида калия и воды, которые необходимы для приготовления раствора массой 80г с масовой долей щелочи 20%.4. определите массу вещества полученного при полном (без потерь) выпаривании раствора масой 150г с масовой долей хлорида натрия 0, 24. 5. расчитайте массы серной кислоты и воды, которые необходимы для приготовления раствора массой 50г с масовой долей кислоты 12%.6. расчитайте массы соли и воды , которые необходимы для приготовления раствора массой 300г с массовой долей соли 11, 2%. прошу вас мне прошу , а я вас обязательно и вам чем смогу честно. прошу вас . надо прошу вас .. вас прошу . я надеюсь на вас сильно. прошу вас. .прошу вас , прошу вас .

Дано mр-ра=110  г w(k2so4)=4% m( решение w=mв-ва/mр-ра mв-ва=w*mр-ра=0,04*110=4,4  г дано: mр-ра=200  г wсоли=25% mсоли-? m( решение mсоли=w*mр-ра=0,25*200=50 г m(h2o)=200-50=150 г дано mр-ра=80 г w=20% m( m( решение m(koh)=80*0,2=16 г m(h2o)=80-16=64 г дано mр-ра=150 г w=24% mсоли-? решение mсоли=0,24*150=36 г дано mр-ра=50 г wкислоты=12% m( m( решение m(h2so4)=50*0,12=6 г m(h2o)=50-6=44 г  дано m р-ра=300 г wсоли=11,2% mсоли-? m( решение mсоли=300*0,112=33,6 m(h2o)=300-33,6=266,4 г

топливо — это вещество, которое сжигается, чтобы получить тепло и свет, а также чтобы генерировать энергию. процесс горения это — реакция. вещество соединяется с кислородом из воздуха и выделяет энергию. энергия выделяется в форме тепла и света.  

энергия в топливе берет начало от солнца. растения, из которых получают топливо, поглощает энергию солнечных лучей и используют ее для развития своей ткани. горящая древесина и древесный уголь выделяют энергию, которую накопили растения. когда мы сжигаем уголь и нефть, мы используем энергию, которую накопили растения, жившие миллионы лет назад.  

существуют разные виды топлива, и в действительности все, что горит, можно назвать топливом.

ответ: а

дано:

ω%(hcl)= 15%

p=1,13г./мл

m(caco₃)=200г.

v(р-ра

решение:

1. m(сасо₃) =100г./моль

2. n₁(caco₃)=m(caco₃)÷m(сасо₃)

n₁(caco₃)=200г÷100г.=2моль

3. сасо₃ +2нcl =cacl₂ + co₂ +h₂o

по уравнению реакции:

n(caco₃)=1моль n(hci)=2моль

по условию :

n₁(caco₃)=2моль n₁(hci)=4моль

4. m(hci)=36,5г./моль

m(hcl)=n₁(hci)хm(hci)

m(hcl)=4мольх36,5г./моль=146г.

5. ω(hcl)=m(hcl)÷[р×v(hcl)]

v(hcl)=146г.÷0,15×1,13 г./мл=861,3мл.

6. ответ: v(р-ра hcl) ω(hcl)= 15% плотность раствора 1,13 гр/мл, который потребуется для растворения образца caco₃ массой 200 г. составил 861,3мл.