На 200 г карбоната натрия, содержащего 20% примесей, подействовали соляной кислотой, ск л оксида с( iv ) выделится н.у.

Объяснение:

37.

1) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

2) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl

3) 2Al(OH)₃ (t°) → Al₂O₃ + 3H₂O

X - Al(OH)₃ - гидроксид алюминия

38.

Дано:

m(р-р HNO₃) = 63 гр

ω(HNO₃) = 20%

--------------------------------

Найти:

m(CaCO₃) - ?

1) Запишем уравнение реакции, мы будем составлять пропорцию, по такой пропорции мы найдем массу карбоната кальция:

x - гр                 12,6 гр

CaCO₃      +      2HNO₃     →      Ca(NO₃)₂    +   H₂O    +      CO₂↑

1 моль               2 моль

100 гр/моль  126 гр/моль

2) Далее мы находим обычную массу азотной кислоты:

ω(HNO₃) = m(HNO₃)×100%/m(р-р HNO₃)

m(HNO₃) = ω(HNO₃)×m(р-р HNO₃)/100%

m(HNO₃) = 20% × 63 гр / 100% = 63 гр / 5 = 12,6 гр

3) Теперь находим молекулярную массу карбоната кальция, и азотной кислоты:

M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль

M(HNO₃) = 2×(1+14+16×3) = 2×(1+14+48) = 2×63 гр/моль = 126 гр/моль

4) Сы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции мы найдем массу карбоната кальция:

x = 12,6 гр × 100 гр/моль / 126 гр/моль = 100 гр/моль / 10 моль = 10 гр ⇒ m(CaCO₃) = 10 гр

ответ: m(CaCO₃) = 10 гр

39.

1) 2CH₄ (t° = 1500°C) → H-C≡C-H + 3H₂↑

2) H-C≡C-H + H₂O → CH₃-COH

3) CH₃-COH + Ag₂O → CH₃-COOH + 2Ag↓

4) CH₃-COOH + CH₃-CH₂-OH (H⁺/OH⁻) ⇄ CH₃-COO-CH₃-CH₂ + H₂O

40.

Дано:

m(CO₂) = 9,9 гр

m(H₂O) = 4,5 гр

D(H₂) = 64

--------------------------

Найти:

CxHy - ?

1) Запишем формулу реакции неизвестного вещества при его горении:

CxHy + O₂ → CO₂↑ + H₂O

2) Дальше мы находим количества вещества оксида углерода (IV), и воды, и мы приравняем количество вещества углерода, и водороды:

1')

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂)

M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль

n(CO₂) = 9,9 гр / 44 гр/моль = 0,225 моль

n(C) = n(CO₂) = 0,225 моль

2')

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O)

M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль

n(H₂O) = 4,5 гр / 18 гр/моль = 0,25 моль

n(H) = 2n(H2O) = 2×0,25 моль = 0,5 моль

3) Теперь мы находим соотношение, чтобы найти вещество, и получить простейшую формулу:

n(C) : n(H) = 0,225 : 0,5 = 1 : 2,22 = 9 : 20

Следовательно:

Простейшая формула - С₉Н₂₀

4) Дальше мы находим молекулярную массу простейшего вещества, и молекулярную массу неизвестного вещества с плотность паров этого вещества по водороду, чтобы узнать верно мы получили вещество:

M(C₉H₂₀) = 12×9+1×20 = 108+20 = 128 гр/моль

M(CxHy) = D(H₂)×M(H₂)

M(H₂) = 1×2 = 2 гр/моль

M(CxHy) = 64×2 гр/моль = 128 гр/моль

Следовательно:

M(C₉H₂₀) = M(CxHy) = 128 гр/моль

Таким образом, формула С₉Н₂₀ - нонан

ответ: С₉Н₂₀

Объяснение:

Рассчитайте массу воды и вещества С3Н8О, необходимых для

приготовления раствора, замерзающего при температуре минус 15°С (-15 °С).

Криоскопическая константа воды Кк (Н2О) = 1,86 К ∙ кг/моль. Рассчитайте

процентную концентрацию данного раствора.

   По закону  Рауля  понижение температуры кристаллизации  раствора по сравнению с температурой кристаллизации  чистого растворителя  зависит от  криоскопической константы растворителя  и  моляльной  концентрации растворенного  вещества. Отсюда можно вычислить массу растворенного вещества –  изопропилового спирта

               ΔTкр · M · G      15 × 60 ×  100

       g = -------------------   =  ----------------- = 48,4 г

              Kкр ·  1000        1,86 × 1000

где  Ккр- криоскопическая константа растворителя   g- масса растворенного вещества, G- масса растворителя , ∆Ткр- понижение температуры   кристаллизации(замерзания) раствора, М – молярная масса  растворенного вещества.

Молярная  масса  изопропилового  спирта   60 г/моль

В  100 г  воды  нужно  растворить  48,4 г  изопропилового  спирта

ω =  48,4 г  :  148,4  = 0,326   или  32,6 %  раствор.