Закончите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции, определите тип реакции: 1) k + h2o =2) p2o5 + h2o =3) zn + h2o = 2. определите процентную концентрацию (массовую долю растворенного вещества) раствора, для приготовления которого взяли 50 г воды 25 г соли. 3.определите массу соли и объем воды, которые потребуются для приготовления 200 г 55% раствора гидроксида натрия? 4.предложите способы очистки воды от нефтепродуктов. 5.определите массу гидроксида кальция образовавшегося в результате реакции 200 мл (р(н2о)=1 г/см3) воды с оксидом кальция. cao + h2o =ca(oh)2.

1)1) 2k + 2h2o =2koh+h2 2) p2o5  + 3h2o =2h3po4 3) zn + h2o =zno+h2  2)m р-ра=50+25=75 гw=25/75*100%=33.33%3) m в-ва=200*0.55=110 г naohm(h2o)=200-110=90г4) биологическая очистка, при микробов,   на сегодняшний день  очистка  воды  от  нефти   именно озоном.

18. zns + 2hcl  → zncl₂ + h₂s↑ k + h2s = k2s + h2 k2s + 2hcl = 2kcl + k2s 2h₂s + 3o₂  → 2so₂↑ + 2h₂o so2  +  2koh = h2o + k2so 319.   ca + 2h2o=ca(oh)2 + h2 ca(oh)2 + 2hno2= ca(no2)2+2h2o ca(no2)2   +  2 h2o   =  ca(oh)2   +  2 hno2 5 nh4hco3   +  3 hno3   =  4 nh4no2   +  6 h2o   +  5 co220. 4al + 3o2 = 2al2o3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] 2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

Бинарное соединение, т.е. содержит два элемента: пусть элемент а и кислород о - ао. т.к. доля элемента в соединении 70,96 %, то доля кислорода - 29,04 %. это массовая доля. пусть масса кислорода - 29,04 г, а элемента - 70,96 г. тогда количество кислорода 29,04 / 16 = 1,815 моль, количество 70,96 / х, т.е. атомная масса элемента неизвестна. если   количества взятых элементов равны (что не обязательно, но иначе не решить), то приравниваем эти количества, решаем 1,815 = 70,96 / х, т.е. атомная масса элемента 39,096 г/моль. по таблице подходит калий, но тогда получается формула k2o, что не подходит нашим рассуждениям, т.к. количества взятых элементов должны быть равными. ближе всего к этому числу - кальций, значит, формула вещества cao.