Определите массу уксусной кислоты которая расходуется для синтеза этилацетата если полученная масса эфира 70, 4 г составляет 80% от теоретического

Ch3cooh +c2h5oh = t.h2so4 = ch3coo-c2h5 + h2o мr (ch3cooc2h5) = 88 г/моль m(ch3cooh) = 60г/моль - молярные массы эфира и кислоты соответственно. m (ch3cooc2h5) = 70.4*100 / 80 = 88 г - теоретическая масса эфира. m(ch3cooh) = 60*88/88 = 60 г - масса уксусной кислоты (по уравнению реакции).

1.

            11.2  л                   х г

4к         +   о2         =           2к2о

          22.4л/моль         2*94 г/моль

11.2           х                   11.2*188

------- = ----------- ;     х=  -------------- =94г

22.4       188                     22.4

                94 г      

n(к2о)=  -----------       = 1 моль

              94г/моль

в: 1 моль

подробнее - на - pankat07 обращайтесь ко мне!

Mgco3 = mgo + co2 1. находим массу карбоната магния без примесей: 100-25 = 75 % m(mgco3) = 500 x 75 / 100 = 375 г 2. находим количество вещества карбоната магния, зная его массу и молярную массу: n(mgco3) = m / m = 375 / 84 = 4.46 моль 3. из уравнения реакции видим, что n(mgco3) / n(mgo) = 1 / 1 (количества равны), значит n(mgo) = 4.46 моль 4. зная количество оксида магния, находим его массу: m(mgo) = n x m = 4.46 x 40 = 178.4 г 5. из уравнения реакции видим, что n(mgco3) / n(co2) = 1 / 1, значит n(co2) = 4.46 моль 6. зная количество углекислого газа, находим его объем: v(co2) = n x vm = 4.46 x 22.4 = 99.9 л