Определите массу гидроксида кальция образовавшегося в результате реакции 200 мл (р(н2о)=1 г/см3) воды с оксидом кальция. cao + h2o =ca(oh)2.

M(h2o)=v*p=200*1=200г n(h2o)=200/18=11.11моль по уравнению реакции n(h2o)=n(ca(oh)2)=11.11 m(ca(oh)2)=11.11*74=822.14

V=v/v v(h2o)=0.2/22.4=0.01 m(ca(oh)2)=0.01*74=0.74

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6

W(na2co3) = 100%-20%=80% = 0.8 m(na2co3) = 105 г*0,8 = 84 г m(na2co3) = 106 г/моль       84 г                                   х л na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o     106 г                                 22,4 л х= v(co2) =  84 г*22,4 л/106 г  =17.751 л ответ: 17,751 л