Рассчитать массу чугуна содержащего 93% железа, полученного из 2т руды, содержащего 86% красного железняка, если выход чугуна составляет 72% от теоритически возможного

1720кг           х кг fe2o3+3h2=2fe+3h2o 160кг             112кг m(руды)=2т=2000кг m(fe2o3)=w(fe2o3)*m(руды)=0.86*200=1720кг х=1720кг*112кг/160кг=1204кг m(руды)=m(fe)/w(fe)=1204кг/0,93=1294,6кг η=m(практич)/m(теоретич) m(практич)=η*m(теоретич)=0,72*1294,6кг=932,112кг ответ: m(руды)=932,112кг

1)степень окисления-условный заряд, который появляется у элемента, если представить что все вещества имеют ионную связь. например в молекуле hcl элемент cl немного стягивает к себе общую электронную пару и получает небольшой негативный заряд. но если представить что эта электронная пара полностью перешла к хлору, то он превращается в анион со степенью окисления -1 2)окислительно-востанлвительные реакции - реакции, во время которых меняются степени окисления элементов. окисление-процес отдачи электронов, элемент который отдает электроны называется восстановителем. восстановление-процес присоединения электронов, элемент, который присоединяет электроны-окислитель. 3)al+hcl=alcl3+h2 окисление: al-3e=al(-3) восстановление: 2h(+)+2e=h2 к алюминий хлориду ставим двойку, к водороду тройку. получается: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 4)алотропных модификаций углерода много. вот некоторые из них: алмаз-атомная кристалическая решетка, исключительнр твердое вещество, изолятор, стойкий. графит-мягкое, темно-серое кристалическое вещество с металическим блеском, одно из самых тугоплавких простых веществ. пррводит электричество. карбин-чорный порошок полимерного состава, малоизученый. фулерены(с60, с70, с72 и вещества черного цвета с металическим блеском, .

Допустим формула один из алкинов сnh2n-2 и  формула другого соседнего будет cn+1h2n.уравнении реакции сгорания алкинов сnh2n-2+(3n-1)/2o2→nco2+(n-1)h2o cn+1h2n+(3n+2)/2o2→(n+1)co2+nh2o общая масса алкинов 14n-2+14n+12=28n+10 общое количество кислорода  (3n-1)/2+(3n+2)/2= (6n+1)/2составим пропорцию 13,4/(28n+10)=2,7/ (6n+1) отсюда n=3один из алкинов с3н4 а другой с4н6 теперь найдем массы алкинов с3н4+4о2→3со2+2н2о с4н6+5,5о2→4со2+3н2о допустим в смеси было х моль пропина и у моль бутина,тогда для сгорании пропина израсходуется 4хмоль кислорода,а для сгорани бутина 5,5у моль систему уравнению 40х+54у=13,4                                                                                                 4х+5,5у=1,35 решив систему получаем..у=0,1моль      масса бутина 54*0,1=5,4г,масса пропина13,4-5,4=8г