При нагревании технического хлорида аммония , массовая доля примесей в котором 20% , с избытком раствора гидроксида натрия выделился аммиак объёмом 44, 8 л(н. определите массу технического нашатыря , взятого для реакции.

M(co2)=3.52   2.2   x co2 - c mol=1     mol=1 m=44     m=12 m=44     m=12 пропорция 2.2/44=x/12 x=12*2.2/44=0.6   1.35     y h2o   - 2h mol=1     mol=2 m=18     m=1 m=18     m=2 1.35/18=y/2 y=0.15 0.6+0.15 = 0.75, значит без кислорода формула 12x: 1y=0.6: 0.15 x: y=0.05: 0.15 0.05/0.05 : 0.15/0.05 1: 3 ch3 это не истинная формула, или как-то так mr=d*mr(n2) mr=1.07*28=29.96 m(ch3)=15 в два раза разница значит умножаем на два формула = c2h6 - етан

Не   сложная, нечего паниковать. 1 стакан. : 0,2, 100г(₁) 2 стакан: 0,32, 50г(₂) 3 стакан: ₃) рассчитаем массу раствора полученного в результате сливания: m₃ = m₁ + m₂ = 100г + 50г = 150г рассчитаем массу вещества в первом стакане: m₁(в-ва) = w₁*m₁(р-ра) = 0,2 * 100г = 20г рассчитаем массу вещества во втором стакане: m₂(в-ва) = w₂*m₂(р-ра) = 0,32*50г = 16г рассчитаем массу вещества в полученном растворе: m₃(в-ва) = 16г + 20г = 36г рассчитаем массовую долю в полученном растворе: w₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) *100% = 24% ответ: 24%