Вычислитеобъем водорода, который выделится при взаимодействии 9, 2 г этанола и с металлическим натрием.

2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h2 n(c2h5oh)=9,2/46=0.2  моль n(h2)=0,1  моль v(h2)=0,1*22,4=2,24  л

1.  а)  al - iii, cl - i б) mg - ii, s - ii в) s - vi, o - ii г) n - v, o - ii 2. а) nh3 б) hcl в) sih4 г) h2s 3. а)  2cuo + c = 2cu + co2 (замещение) б)  3fe + 4h2o = fe3o4   + 4h2 (замещение) в)  4al + 3o2   = 2al2o3 (соединение) г) 2kno3   = 2kno2 + o2 (разложение)4. na = 46/106 = 0.434c = 12/106 = 0.113o = 48/106 = 0.4535. реакция 4p + 5o2 = 2p2o5считаем количество оксида m/m = 22/142 = 0.155 мольколичество фосфора в 2 раза больше = 0,155*2 = 0,31 моль, ну и масса n*m = 0.31*31 = 9.61 грамм.

Решение. масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pv) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(naoh)=244*0.2=48.8г). далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый. 2na+2h2o=2naoh+h2 n(na)=4.6/23=0.2моль n(naoh)=n(na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения m(naoh)=nm=0.2*40=8г значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор. из этого получаем концентрацию полученного р-ра: (48,8+8)/244+4,6=0,228 и умножаем на 100%. получаем 22,8%на второй вопрос затрудняюсь ответить2.ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с  гидроксидом кальция.2naoh+co2=na2co3+h2o у нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/m) для этого используем данные первого вопроса. n=56.8/40=1.42моль 2 моля naoh > 1 моль co2 n(co2)=0.71( так как в 2 раза меньше) отсюда v(co2)=n(co2) v(co2)=0,71*22.4=16млзначит раствор способен поглотить 16 мл углекислого газаконцентрация буквой са молярная масса, встречающаяся в твоей буквой омега