Решить , с подробным решением(объяснением) 1. сколько граммов 8% -го и 75% -го растворов некоторого вещества нужно взять для получения 400 г 42%-го раствора? 2.определите массу воды, в которой надо растворить 2г натриевой селитры, чтобы получить 10%-ый раствор для полива комнатных растений? 3.определите массу соли, которую надо добавить в 80г 10%-го раствора этой соли

1) пусть x и y - массы растворов x+y=400 0.08x+0.75y=400*0.42 0.08(400-y)+0.75y=168 32-0.08y+0.75 y =168 0.67y= 136 y=203 г x=400-203=197 г ответ: 197 и 203 г 2)2/(2+х)=0.1 2=0.1х+0.2 1.8=0.1 х х= 18 г ответ: 18 г 3) недописал ?

Можно предположить, что белая соль а - это сульфат меди (ii) безводный. при растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски.  1) cuso₄ (белый)+ 5 h₂o = cuso₄ * 5 h₂o (голубой) из этого раствора можно получить кристаллогидрат cuso₄ * 5 h₂o синего цвета (медный купорос).  а при добавлении к  этому раствору щелочи осаждается вещество b - гидроксид меди (ii) голубого цвета: 2) cuso₄ + 2 koh = cu(oh)₂ ↓   + k₂so₄ при прокаливании гидроксида меди (ii) образуется вещество с -  черный оксид меди (ii): 3) cu(oh)₂ = cuo + h₂o

H₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄ + 2h₂o n(h₂so₄)=n(ba(oh)₂)=vpw/m(ba(oh)₂) v=n(h₂so₄)m(ba(oh)₂)/{pw} v=0,25*171,34/{1,156*0,2}=185,3 мл объем раствора гидроксида бария яркость свечения лампочки уменьшится вследствие образования плохо растворимого сильного электролита сульфата бария и слабого электролита воды h₂so₄ + ba(oh)₂ = baso₄ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2oh⁻ = baso₄ + 2h₂o so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄  h⁺ + oh⁻ = h₂o h₂so₄ + 2naoh = na₂so₄ + 2h₂o 2h⁺ + so₄²⁻ + 2na⁺ + 2oh⁻ = so₄²⁻ + 2na⁺ + 2h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂o интенсивность свечения лампочки останется прежней, так как в ходе реакции образуется хорошо растворимый сильный электролит сульфат натрия