Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: p+hno3+h2o -> h3po4+no. составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного . укажите окислитель и восстановитель.

3p+5hno3(разб)+2h2o -> 3h3po4+5no

В.11а, 2b, 3b, 4d (только используют не мрамор, а мел), 5csiо2 + na2co3 --t--> na2siо3 + co2na2sio3 + 2hcl --> h2siо3 + 2nacl2na(+) + sio3(-2) + 2h(+) + -->   h2siо3 + 2na(+) + sio3(-2) + 2h(+) -->   h2siо3 h2sio3 --t--> siо2 + h2oдиктант. 1.1. что называют растворимыми стеклами? это расплав, состоящий из силикатов натрия или калия.   формула его в общем виде: na2o · nsio2 или k2o . nsio2 2. что называют природным или болотным газом? это метан3.как называют соединения элементов с кремнием? силициды. 2.какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой? масса чистого карбоната кальция = 0,85*60 = 51 (г)caco3 + 2hcl --> cacl2 + co2 + h2o его количество = 51 г / 100г/моль = 0,51 моль = n(co2)v(co2) = 22,4*0.51 = 11,4 лвариант№31а, 2c, 3d, 4b, 5b2co + o2 --> 2co2co2 + k2o -->   k2co3co2 + k2o --> 2k(+) + co3(-2) k2co3 + 2hcl --> 2kcl + co2 + h2oчто такое адсорбция? это поглощение газов, веществ из растворов поверхностными слоями жидкости или твердого тела2. название, формула известняка.карбонат кальция, caco3  3. название, формула пищевой содыnahco3, гидрокарбонат натрия.  x г                            200 гcaco3 + 2hcl --> cacl2 + co2 + h2o100г/моль                111 г/мольх = 100*200 / 111 = 180,18 гw = 180,18 / 200 = 90,1 %

Дано:   v no₂ = 2,24л vh₂o = 1л ηпр =100% найти: w(hno₃) и w(hno₂),   указать  тип реакции. решение. 2no₂ + h₂o = hno₃ + hno₂ n(no₂) = 2,24/22,4 = 0,1 моля       из уравнения видно, что 2  моля оксида азота(iv) по молю кислот тогда из0,1 моля получится по 0,05 молей. (пропорция: 2  моля оксида 1 моль  к-ты                         0,1 моля оксида молей кислоты х= 1*0,1/2  =  0,05) m  = n * m,     где n количество, г-моль;   m молярная масса,  моль; м(hno₂) = 1 +  14 + 2*16 = 47 (г/моль); м(hno₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 (г/моль) m(hno₂) = 0,05 * 47 = 2,35 (г) m(hno₃) = 0,05 * 63 = 3,15 (г) m(no₂) = n*m  = 0,1*46 = 4,6  (г) w = (mв-ва/mр-ра) *100%         т.к. про   улетучивание газов из продуктов реакции  не сказано, масса раствора до реакции равна массе после.       масса 1 л воды =1  кг,  т.к.  ее плотность 1, тогда  масса раствора: mр-ра =  1000 +  4,6 = 1004,6 (г) w(hno₂) = 2,35*100/1004,6 ≈  0,23% w(hno₃) = 3,15*100/1004,6  ≈ 0,31%       данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, поскольку в ней окислителем и восстановителем является одно и тоже вещество. входящий в oксид n⁴⁺ в процессе окисления отдает 1е, т.е. является восстановителем, а сам окисляется до n⁵⁺. и n⁴⁺ является в свою очередь, окислителем, принимая этот  1е и восстанавливаясь до n³⁺ 2n⁴⁺o₂ + h₂o = hn⁵⁺o₃ + hn³⁺o₂ n⁴⁺  - e  →   n⁵⁺   |1              окисление, n⁴⁺ восстановитель n⁴⁺ + e   →   n³⁺   | 1             восстановление,  n⁴⁺ окислитель ответ: w(hno₂) = 0,23%;   w(hno₃) = 0,31%; овр(диспропорционирование)