Сколько граммов воды образуется при сжигании в кислороде 9 грамм водорода?

Дано: m (h₂ ) = 9 г            найти: m (н2о) решение:   9  г              x  г 2h₂ + o₂ = 2h₂o      4 г              36 г              x г = 9 г ∙  36 г \ 4 г = 87,75 г ответ: m(h2o2)  = 87,75 г

  0,1 моль                                                                                                                          х л

    mg                        +                  h2so4      =      mgso4        +        h2

n=1 моль                                                                                                                          n=1 моль

                                                                                                                                                        vm=22,4 л/моль

                                                                                                                                                      v = 22,4 л

0,1 моль mg            -      х л н2

1 моль mg                  -    22,4 л н2

v(h2) = 0,1 * 22,4 / 1 = 2,24 л

1) напишите уравнение возможных реакций между веществами: а) нитратом бария и сульфатом калия ba(no₃)₂ + k₂so₄  = 2kno₃ + baso₄↓ б) сульфатом меди (2) и сульфидом натрия cuso₄ + na₂s = na₂so₄ + cus↓ в) сульфидом натрия и соляной кислотой na₂s + hci = naci + h₂s↑г) оксидом углерода (4) и гидроксидом натрия 2naoh +co₂   = na₂co₃ + h₂o д) гидроксидом натрия и карбонатом калия naoh + k₂co₃≠ 2) напишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным: а) ca²⁺ + со₃²⁻= caco₃↓ ca(oh)₂ + na₂co₃ = 2naoh +  caco₃↓ca(oh)₂ -  известковая  водаca²⁺ +2oh⁻ + 2na⁺ +  co₃²⁻ = 2na⁺ + 2oh⁻ +  caco₃↓ б)  сао + 2н⁺    =  са² ⁺  + h₂o сао + 2нci = саci₂ + h₂o сао + 2н⁺ + 2ci⁻ =  са²⁺ + 2ci⁻   + h₂oрешение дано: m(agno₃ )=17г.m(caci₂ )=22.2гm(1.  определим молярную массу  нитрата серебра и его  количество вещества n в 17г.: m(agno₃ )=108+14+16x3=170г./моль n=m÷m      n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃ )=17г.÷170г./моль=0,1моль2.    определим молярную массу хлорида кальция и его  количество вещества n в 22,2г.: m(caci₂ )=40+35.5x2  = 111г./мольn=m÷m      n(caci₂)=m(caci₂)÷m(caci₂ )=22,2г.÷111г./моль=0,2моль3. запишем уравнение реакции: 2agno₃ + caci₂ = ca(no₃)₂ + 2agci↓ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль нитрата серебра взаимодействует с 1моль хлорида кальция.   по условию 0,1моль нитрата серебра и 0,2моль хлорида кальция. делаем вывод, что хлорид кальция находиться в избытке(на 0,1моль  нитрата серебра требуется всего 0,05моль хлорида кальция, его 0,2моль). дальше решаем, используя данные нитрата серебра.   4. по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль осадка хлорида серебра, значит если в условии 0,1моль нитрата серебра, то хлорида серебра тоже образуется 0,1моль.  n(agci)=0,1моль. 5. находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством 0,1моль: m(agci)=108+35.5  x 2=179г./моль m(agci)= n(agci) х  m(agci)= 0,1моль х 179г./моль=17,9г. 6. ответ: при взаимодействии 17г. нитрата серебра с 22,2г. хлорида кальция образуется осадок хлорида серебра массой 17,9г.