:3 составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты, указать тип хим. реакции а)гидроксид натрия+ хлорид железа(3)= б)хлорид кальция+нитрат серебра=хлорид серебра+нитрат кальция в)алюминий+хлор= г)нитрат серебра=серебро+кислород+оксид азота(4) д)натрий+соляная кислота=

3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3 обмена cacl2+2agno3=ca(no3)2+2agcl   обмена 2al+3cl2=2alcl3   соединения 2agno3=2ag+o2+2no2   разложения 2na+2hcl=2nacl+h2   замещения

P2o5+3h2o=2h3po4 молярная масса оксида фосфора равна 142 грам\моль количество молей его   n p2o5=0,05 моль учитывая,что из одного моля оксида фосфора получается два моля фосфорной кислоты, количество молей её будет равно 0,05 х2=0,1 моль масса её будет равна   98 х0,1=9,8 грамма если построить логическое рассуждение по определению процентной концентрации в 100 г раствора-10 граммов кислоты       х                       -9,8 ответ   98 граммов,   причем масса  воды будет 98-9,8=88,2 г

Отличается электролиз расплавов и растворов при электролизе расплавов на катоде выделяется метал, на аноде если кислотный остаток бескислородный,то соответствующее вещество.например при электролизе расплава хлорида натрия на катоде натрий металлический.на аноде хлор.электроды инертные-графит. при электролизе растворов солей неактивных металлов,расположенных после водорода на катоде выделяются металлы, металлы расположенные от алюминия до водорода в ряду напряжений могут выделяться и металлы и происходить восстановление воды 2н2о+2е=н2+2он- при электролизе растворов солей металлов активных от начала до алюминия на катоде образуется гидроксид соответствующего металла уравнение выше. на аноде кислородосодержащие кислотные остатки не окисляются,остаются в растворе а окисляется вода 2н2о+4е= о2+4н+ на аноде будет образовываться   кислота при оформлении схемы электролиза обязательно разобрать электролитическую диссоциацию взятого вещества и работать по ионам