При взаимодействии 1.11 г щелочного металла с водой образуется 0.16 г водорода. назовите этот металл

2x+2h2o=2xoh+h2 n(h2)=0,16/2=0,08  моль n(x)=0,16  моль m(x)=1,11/0,16=6,93  г/моль  это  литий  li

Массовой долей 0,3 ( = 1,4 г/см3)? 12. какой объем оксида углерода (iv) необходим для взаимодей- ствия с 5 л раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,2 % ( = 1,1 г/см3) при образовании кислой соли? 13. какой объем no2 образуется при взаимодействии меди с 5 л раствора азотной кислоты с c%= 42 % ( = 1,4 г/см3)? 14. при добавлении избытка нитрата серебра к раствору хлорида кальция образовалось 60 г осадка. сколько молей сасi2 со- держалось в растворе? 15. сколько литров nh3 образуется при взаимодействии 15 л азота и 3 л водорода? 16. к раствору, содержащему хлорид бария, добавили 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л. какая соль при этом образовалась и в каком количестве? 17. сколько моль гидроксида калия необходимо добавить к 40 г гидроксида алюминия для его полного растворения? 18. к 4 л 16 %-го раствора hno3 ( = 1,6 г/см3) прибавили 5 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/см3). опреде- лить с% и см, если считать, что объем полученного раствора равен 8 л. 19. из 900 г 60 %-го раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. чему равна с% полученного раствора? 20. из 700 г 60 %-го раствора h2so4 выпариванием удалили 200 г воды. чему равна с% полученного раствора? 21. сколько (г) воды необходимо прибавить к 200 г 68 %-го раствора азотной кислоты, чтобы получить 10 %-й раствор? 22. к 3 л 1 %-го раствора hno3 ( = 1,004 г/см3) прибавили 3 л 2 %-го раствора той же кислоты ( = 1,009 г/ г/см3). опреде- лить с% и см, если считать, что объем полученного раствора равен 6 л. 23. сколько мл 96 %-го раствора h2so4 ( = 1,84 г/см3) не- обходимо взять для приготовления 1 л 0,5 м раствора кисло- ты? 24. к 1 л 10 %-го раствора кон ( = 1,23 г/см3) прибавили 0,5 л 5 %-го раствора ( = 1,09 г/см3). смесь разбавили водой до 5 л. вычислить см, сн, т.

1.процесс распада электролита на ионы называют  1) ассоциацией 3) диссоциацией  2) гидратацией 4) нейтрализацией  2.электрический ток хорошо проводит  1)водный раствор сахара 3) этиловый спирт  2)дистиллированная вода 4) водный раствор поваренной соли  3.вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, — это  1) соль 2) кислота 3) вода 4) щелочь  4.если степень диссоциации альфа равна 1, то в растворе  1)вещество полностью распалось на ионы  2)диссоциация вещества отсутствует  3)большая часть вещества распалась на ионы  4)меньшая часть вещества распалась на ионы  5.сильным электролитом является  1) naoh 2) cu(oh)2 3) fe(oh)3 4) zn(oh)2  6.на третьей ступени диссоциации ортофосфорной кислоты образуются ионы  1) н+ и н2ро4 - 2) 2н+ и нрo4 2- 3) зн+ и ро4 3- 4) он-, 2н+ и ро3 -  7.степень электролитической диссоциации вещества, если при его растворении количеством 1 моль на ионы распалось 4,214 • 10^23 молекул, равна  1)1 2) 0,7 3) 0.3 4) 0,4  8.продуктами реакции ионного обмена может быть группа веществ  1) naон и н2 2) сао и с02 3) ваso4 и нсl 4) к2so4 и н2  9.лакмусовая бумага в водном растворе карбоната натрия становится  1) красной 2) фиолетовой 3) синей 4) бесцветной  10.окислителем в реакции цинка с серной кислотой является  1) водород 2) кислород 3) цинк 4) сера