Какую массу фосфора надо взять чтобы получить 71 грамм оксида фосфор 5

Дано:   m (p₂o₅ ) = 71 г              найти:   m (p) решение:     х г             71 г  4p + 5o₂ = 2p₂o₅    124 г           284 г                x г = 124 г ∙ 71 г \ 284 г = 31 г  ответ: m(р)  = 31 г

Формула оксида фосфора p2o5. его молекулярная масса равна 31*2+16*5=142значит, 71 г  - это половина моля оксида фосфора. уравнение реакции 4p+5o2=2p2o5значит, мольное соотношение фосфора к оксиду - 2 к одному, из 2 молей фосфора получится 1 моль оксида. значит, чтобы получить полмоля оксида, надо взять 1 моль фосфора. то есть 31 грамм.      или же ( зависит от школы) можно считать что в реакцию вступает молекулярный фосфор р4 тогда уравнение будет р4+5o2=2p2o5 для получения полумоля оксида тогда необходимо взять 1/4 моля молекулярного фосфора р4, то есть 1/4 от (31*4), то есть те же 31 грамм.

1) 3sio2 + 4al -> 3si + 2al2o3     si(+4) +4e -> si(0)     3   в-ие     ок-ль     al(0)   -3e -> al(+3)   4   ок-ие   в-ль 2) н2(0) - ковалентная неполярная связь     ca(+2)   ионная связь     c(+4)   ковалентная связь     li(+)o(-2)   ионная связь     n(-3)h(+)     ковалентная полярная связь 1)   kclo2 + s -> kcl + so2       cl(+3) +4e ->   1   в-ие       ок-ль       s(0) -4e -> s(+4)     1   ок-ие     в-ль 2) c(+4)s(-2)   ковалентная полярная связь     k(+)   ионная связь     n(+5)   ковалентная полярная связь     n2(0)   ковалентная неполярная связь     ba(+2)   ионная связь

    11 г                                         х л   2mgo         ->       2mg       +     o2 n = 2 моль                               n = 1 моль м = 40 г/моль                         vm=22,4 л/моль m = 80 г                                   v = 22,4 л 11 г mgo     -     х л о2 80 г mgo   -       22,4 л о2 v(o2) = 11 * 22,4 / 80 = 3,08 л