Кcaco3 массой 20 г добавили 400 см3 раствора hci c молярной концентрацией 6 моль/дм3. рассчитайте количество ионов h+ в полученном растворе (диссоциация полная

Уравнение реакции: cacl2 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 рассчитаем количество вещества cacl2: n = m/m = 20г/100г/моль = 0,2 моль переведем объем кислоты в дм3 v(hcl) = 0,4 дм3 рассчитаем количество вещества кислоты: n = c*v = 6 моль/дм3*0,4 дм3 = 2,4 моль по уравнению реакции,кислоты должно быть в 2 раза больше чем cacl2, т.е.: 0,2 моль *2 = 0,4 моль, а у нас 2,4 моль - значит кислота в избытке в количестве 2,4 - 0,4 = 2 моль уравнение диссоциации кислоты: hcl  ⇔ h⁺ + cl⁻ по уравнению диссоциации: n(h⁺) = n(hcl) = 2 моль n(h⁺) = n*na = 2 моль*6*10²³ ионов/моль = 12 ионов ответ: в полученном растворе содержится 12*10²³ ионов водорода  

              o

            //

сh3-c                            а)уксусного альдегида (этаналя)

            \

            h

 

 

 

                      o

                      //

сh3-ch2-c        пропионовый альдегид(пропаналь)                  

                      \

                      h

 

 

                                o

                                //

сh3-ch2-ch2-c                   масляный альдегид(бутаналь)        

                                \

                                h

  а)     o

          ||

ch₃-c--h

 

б)

                  o

                    ||

ch₃-ch₂-c--h (пропаналь)

 

 

 

                          o

                            ||

ch₃-ch₂-ch₂-c--h (бутаналь)