Составьте уравнения реакций получение кислот: h₂so₄. h₂co₃ h₃po₄ h₂so₃ взаимодействием соответствующих кислотных оксидов с водой.

H₂o + so₃ = h₂so₄ h₂o + co₂ = h₂co₃ h₂o + so₂ = h₂so₃ p₂o₅ + 3h₂o = 2h₃po₄

So3+h2o=h2so4 co2+h2o=h2co3 p2o5+3h2o=2h3po4 so2+h2o=h2so3

Газ будет давать карбонат хг                                                          0,112л сасо3+2нсі=сасі2+н2о+со2 100                                                                    22,4л х=100*0,112/22,4=0,5г m(сао)=0,8-0,5=0,3 w(сао)=0,3/0,8=0,375 или 37,5%

Напомню, что соляная кислота (hcl) обладает слабыми окислительными свойствами, следовательно, соляная кислота (hcl) реагирует с металлами стоящими в ряду напряжений левее (до) водорода (h2). таким образом,  соляная кислота  (hcl) будет реагировать с   алюминием (al) и не будет реагировать с медью (cu).запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (hcl) с алюминием (al): учитывая, что молярная  масса  алюминия (al) равна 27 г/моль, вычислим  массу алюминия (al) по формуле, устанавливающей связь между массой и количеством вещества: учитывая количество моль из уравнения реакции получаем: m (al) = 2 моль ∙ 27 г/моль = 54 (г) по уравнению реакции найдем, сколько  алюминия  (al) (в г) взаимодействует с соляной кислотой (hcl): при взаимодействии    г al с hcl выделяется 11,2 л h2 при взаимодействии 54 г al с hcl выделяется 67,2 л h2откуда: найдем массу  меди  (cu) по формуле: m (cu) = m (смеси) – m (al)получаем: m (cu) = 20 г – 9 г = 11 (г). найдем массовую долю алюминия (al) в  смеси  по формуле: получаем: рассчитаем  массовую долю  меди (cu) в смеси по формуле: ω% (cu) = 100% – ω% (al)получаем: ω% (cu) = 100% – 45% = 55% ответ:   массовая доля алюминия равна 45%, массовая доля меди равна 55%.