Напишите уравнения реакций взаимодействия этилбензола с одним молем брома в присутствии катализатора fecl3 и без катализатора на свету.

С6н5-с2н5 + br2-> c6h4c2h5br +hbr. бром катализатора на свету с6н5-с2н5 + 3br2-> c6h2c2h5br3 +3hbr

скорость реакции концентрацияскорость реакции

согласно закону действующих масс, начальная скорость реакции концентрация равна:

начальная скорость реакции

после увеличения концентрации в 3 раза no и o2 скорость реакции концентрация станет равна:

конечная скорость реакции после изменения давления

закон действующих масс - скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

отношение конечной скорость реакции концентрация к начальной скорости реакции концентрация показывает, как изменится скорость реакции после изменения концентрации.

следовательно, получаем скорость реакции концентрация :

скорость реакции концентрация

ответ:

скорость реакции увеличится в 27 раз.

н2so4 (конц.) окисляет все металлы в ряду стандартных электродных потенциалов до серебра включительно.

s6+ (so42-) + ne  s2-(h2s), so (s), s4+(so2)

этим процессам восстановления серной кислоты соответствуют следующие ионно-электронные равновесные полуреакции:

so42- + 4h+ +2e ↔ so2 + 2h2o eo = +0,17b

so42- + 10h+ +8e ↔ h2s + 4h2o eo = +0,31b

so42- + 8h+ +6e ↔ s + 4h2o eo = +0,36b

пользоваться данными значениями овпот некорректно, т.к. концентрация серной кислоты значительно превышает 1моль/л

cхематично реакции окисления металлов в конц. н2so4 можно записать в виде:

ме + н2so4 (конц.) = мех(so4)y + н2о + (h2s, s, so2)

h2s и s выделяются в случае активных металлов до цинка включительно (еоме  ео zn).

so2 выделяется при взаимодействии металлов, стоящие в таблице сэп, ниже цинка (еоме  ео zn).

необходимо помнить, что при изменении условий реакция для одного и того же металла можно получить разные продукты, так что предложенная схема является до некоторой степени условной. например, при длительном нагревании взаимодействие алюминия с конц. серной кислотой может идти до образования не только серы, но и сероводорода:

al + н2so4 (конц.) = al2(so4)3 + н2о + s

al + н2so4 (конц.) = al2(so4)3 + н2о + h2s

со щелочными металлами серная кислота конц. и разб. взаимодействует одинаково по реакции: na + н2so4 (разб.,конц.) = na2so4 + н2о + h2s

существуют особенности взаимодействия свинца с серной кислотой - образуется кислая растворимая соль – гидросульфат свинца:

pb + 3h2so4(конц.) = pb(hso4)2 + 2н2о + sо2

к каждой реакции необходимо составить уравнения ионно-электронного и расставить коэффициенты. концентрированная серная кислота - сильный окислитель, и окисляет металлы, стоящие в таблице сэпот до серебра включительно

следует иметь в виду, что металлы, проявляющие разные степени окисления, в случае кислот, в которых окислителем является катион водорода, окисляются до низших степеней окисления, а в конц. н2so4 – до высших. например, железо:

fe + н2so4(разб.) = feso4 + h2

2fe +6н2so4 (конц.) = fe2(so4)3 +6н2о + 3sо2 (при нагревании)

вторая реакция идет только при нагревании. в холодной конц. н2so4 железо, а также алюминий, хром, марганец - пассивируются. реакцию пассивации можно написать следующим образом:

2fe + 3н2so4 (конц.) = fe2o3 + 3н2о +3sо2 (на холоду)