Кем хотел быть менделеев и почему его мечта не сбылась?

Летом в 1850г. д.и.менделеев подал документы в медико-хирургическую академию в петербурге. однако присутствие в анатомическом театре он не выдержал. от медицинской карьеры пришлось отказаться. в 1850г. имя менделеева появилось в списке студентов - факультета педагогического института. в 1855г. он блестяще окончил институт с золотой медалью.

1. i h3po4 средняя трехоснованя кислородосодержащая (далее кисл.)

ii hcl сильная одноосновная безкисл.

iii hno2 слабая одноосновная кисл.

iv h2s слабая двухосновная безкисл.

v h2so3 слабая двухосновная кисл.

vi hbr сильная одноосновная безкисл

vii h2so4 сильная двухосновная кисл

viii h2co3 слабая двухосновная кисл.

ix hi сильная одноосновная безкисл.

x hf средняя одноосновная безкисл.

2. 1) 2k+2hcl=2kcl+h2↑

2) ag+2hno3=agno3+no2↑+h2o

3) al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

4) 6co2+12h2s=c6h12o6+6h2o+12s↓

5) ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o

6) 2nano3+h2so4(k)=na2so4+2hno3↑

7) fe(no3)3+h3po4=fepo4↓+3hno3

8) k2sio3+2hi=2ki+h2sio3↓

  2 na +   2 h2o = 2naoh +h2

 

 

m (h2o) = v*r (буква ро--плотность короч)=0,5 * 1= 0,5 грамм

m(h2o) =18 г/моль

n(h2o)=   0.5 / 18= 0.028 моль

составляем пропорцию для нахожждения кол-ва н2

0,028/ 2 = х / 1

n(h2) = 0,014 моль

v = n * vm 

v(h2) = 0,014 * 22.4=0,31 дм кубических

w = m в-ва/ m р-ра * 100% 

  m р-ра= mв-ва + m растворителя(вода)

m (h2)= 0.014 * 2= 0.028 грамм   масса водорода нужна для того что бы правильно расчитать масс ураствора 

m растворителя = 0,5 - 0,028= 0,22

m р-ра= 69 +0,22=69,22

w =69/ 69,22 * 100% = 99,68%