Вычеслите количество вещество сероводорода н2s массой 5, 1 г.

Кол-во в-ва(h₂s)=5.1*(2+32)=173.4

дано:                                        

vр(koh) = 19 мл

w1(koh) = 11%

p(koh) = 1,01 г/см³

v(h2o) = 200 мл

p(h2o) = 1 г/мл

w2(koh) - ?

решение:

mр1(koh) = vр(koh)*p(koh) = 19 мл * 1,01 г/см³ = 19,19 г

mв(koh) = mр(koh)*w1(koh)/100 = 19,19 г * 11% / 100 = 2,1109 г

m(h2o) = v(h2o)*p(h2o) = 200 мл * 1 г/мл = 200 г

mр2(koh) = mр1(koh) + m(h2o) = 19,19 г + 200 г = 219,19 г

w2(koh) = mв(koh)/mр2(koh)   = 2,1109 г / 219,19 г   = 0,0096 = 0,96%

ответ: 0,96%

ответ:

объяснение:

fe→ fecl₃ → fe (oh)₃   → fe₂o₃→ fe→feso₄→   fe(oh)₂

2fe+3ci₂= 2fecl₃        

fecl₃+3naoh= fe(oh)₃↓ +3naci  

2fe(oh)₃+t°c   = fe₂o₃ + 3h₂o

дополним цепочку железом:

fe₂o₃→ fe→feso₄→   fe(oh)₂

fe₂o₃+3h₂= 2fe+3h₂o

fe+h₂so₄=feso₄+h₂↑

  feso₄+2naoh= fe(oh)₂↓+na₂so₄