Различить между собой водные растворы al2(so4)3, mgcl2, nh4no3 можно с : а) naoh б) h2so4 в) hno3 г) hcl

A) al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3 + 3na2so4 mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl nh4no3 + naoh = nano3 + nh3 + h2o

С  первого naoh

При любых условиях ( и/или ) чистые вещества будут вести себя одинаково, в отличие от смесей, где компоненты могут начать вести различно. на мой взгляд, самый верный способ отличить смесь от чистого и суперчистого вещества - внимательно посмотреть на температуру плавления/кристаллизации или же температуру кипения. многие смеси будут в какие-то моменты распадаться на составляющие (воздух при охлаждении), некоторые же не проявят себя при "обыкновенных" температурах (например, смесь этилового спирта с водой в отношении 96%/4% кипит без разделения на составляющие при температуре 75.4, что отличается от этилового спирта на 0.3 градуса, а для воды более чем на 24.5 градуса).

Ктермину "массовая доля" можно дать несколько определений: 1) массовая доля вещества (или атома и т.д) в составе смеси (или в составе раствора, вещества, молекулы и.тд.) -это отношение массы вещества(или атома и т.д) к массу смеси (или в составе раствора, вещества, молекулы и.тд.) например, массовая доля вещества в составе смеси: w(в-ва)=m(в-ва)/m(смеси) а это массовая доля кислорода в составе вещества: w(o)=m(o)/m(в-ва)=20/160=0,125 а если надо записать в процентах: w(o)=0,125*100%=12,5% 2) массовым долей растворенного вещества (или атома и т.д) называют его массу, которая содержится в 100г растворе(или в составе раствора, вещества, молекулы и т. это делается пропорцией: -во > 20г o -во > х г о x=100*20/160=12,5г если 100г содержит 12,5г то массовая доля тоже 12,5% 3) находим массовую долю кислорода пропорцией, исходя из, что масса вещества это 100%: 160г--> 100% > х% х=20*100/160=12,5% надеюсь вам понятно. рад, что !