1) объем водорода (н.у.) выделяющегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с раствором , содержащим 21.9 г хлороводорода! 2)в результате реакции раствора сульфата железа (2 валентного) и 200г 8%-ного раствора гидроксида натрия , при условии 80% практического выхода , образовался осадок массой (в граммах) 3)если реагирует 100г известняка , содержащего 20% примесей , с азотной кислотой , то объем полученного газа (н.у. в литрах) равен

1: 2ai + 6hci = 2aici3 + 3 h2 54 г    219г 5,4г      2,19г ѵ=0,5моль v(н2) = 0,5*67,2=33,6л

Si-al-mg-na1. электроотрицательность убывает (уменьшается)  2. радиус атома увеличивается 3. металлические свойства усиливаются  4. окислительные свойства ослабевают  по идее, должно быть так)  сера(s) - неметалл  порядковый номер:   16 период: 3 (малый) группа: 6 группа, главная подгруппа.  высшая степень окисления: +6 низшая степень окисления: -2 кальций (ca) - металл  порядковый номер: 20 период: 4  (большой) группа: 2 группа, главная подгруппа  высшая степень окисления: +2 низшая со: -6

Дано: m (ch₄) = 1,6 г ; n (h₂) = 6,02  · 10²⁰ молекул. найти: v (газовой смеси) – ? решение: n (ch₄) = 1,6 г : 16 г/моль = 0,1 (моль).                   6,02  · 10²⁰ молекул                   0,00602  · 10²³ n (h₂) =     6,02  · 10²³ молекул/моль     =     6,02  · 10²³       =   0,001 (моль). n (газовой смеси) = 0,1 моль + 0,001 моль = 0,101 (моль). v (газовой смеси) = 0,101 моль  · 22,4 л/моль = 2,2624 (л). ответ: 2,2624 л.