На цинк подействовал роствор сульфатной кислоты в последствеи чего выделился газ обьемом 67, 2 л. вычеслить массу вещества, что вступило в реакцию

Zn+h2so4=h2+znso4 надписываем над водородом 67,2 а над цинком х. под цинком 65 а под водородом 22,4.  m(zn)=65*67,2: 22,4=195

Впроцессе хранения и эксплуатации изделия из металла мог) поржаветь, покрыться окалиной, жирными пятнами и т. п. при этом они частично теряют эстетические, а иногда и эксплуатацион ные качества, затрудняется отделка их поверхностен, для придания металлическим изделиям необходимых эстети ческих качеств и при подготовке к окраске их поверхности очищают. в продаже есть специальные растворы и пасты для очистки метал лических изделий, но можно обойтись и без них, использовав про стейшие подручные средства и способы. чтобы удалить ржавчину на изделиях из черных металлов, их на1ревают на горне или костре и после остывания очищают про волочной щеткой. более простой, но трудоемкий способ удаления ржавчины заключается в очистке поверхности изделия наждачной бумагой или жесткой проволочной щеткой. облегчить очистку изделия от ржавчины можно, смазав его поверхность рыбьим жиром. спустя некоторое время пропитав шуюся жиром ржавчину легко удаляют стальной щеткой. для очистки загрязненного изделия из стали необходимо приготовить раствор, в состав которого входит парафни или стеарин (1 массовая часть) и растворитель (10 массовых частей). в каче стве растворителя применяется керосин или скипидар. необходи мо также приготовить угольную пасту, состоящую из толченого древесного угля и машинного масла. поверхность, которую необ ходимо очистить, покрывают раствором парафина (стеарина), че рез 3-4 ч смазывают угольной пастой и тщательно протирают шерстяным тампоном.

Ме2о+2hno3=2meno3+h2o для реакции взяли 200*6,3/100=12,6 грамм азотной кислоты. по стехиометрии реакции с оксидом одновалентного металла взаимодействует 2 моль кислоты (126 г/моль), а по условиям в реакцию вступило 12,6 грамм, то есть 0,1 моль вещества. на основании этого получится, что и оксида металла вступило в реакцию 0,1 моль. таким образом молекулярная масса оксида металла составляет 9,4/0,1=94 г/моль. из этой молекулярной массы вычитаем атомную массу кислорода 94-16=78 грамм, а полученное значение делим на 2, т.к. в состав молекулы оксида входит 2 атома металла и получаем 78/2=39 грамм, это атомная масса искомого металла, которая соответствует калию. ответ: для реакции был взят оксид калия.