Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения равновесия вправо: 2no + o2 = 2no2 + q ! ; )

1)соединение. экзотермическая. гомогенная. некаталитическая. необратимая. 2)повысить концентрацию исх. веществ понизить температуру давление повысить

1) 3zn + 8hno3 (k)  ⇒ 3zn(no3)2 + 4h20 + 2no zn⁰ -2e   → zn  ⁺²   | 3   окисление, восстановитель(   zn) n⁺⁵ +3e  → n⁺²     |2   восстановление, окислитель (n в азотной кислоте) 2) 4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o 2n⁻³ -6e  → n₂⁰ |2 окисление, восстановитель (n в аммиаке) 02⁰ +4e  → 20⁻²   |3 восстановление, окислитель (02) (это окисление без катализатора, но есть еще и с катализатором) 4nh3 + 502 = 4no + 6h20 n⁻³   -5e→n⁺²     |4 окисление, восстановитель 02⁰ +4e   → 20⁻²|5 восстановление. окислитель

дано:             решение:

vhcl=10л       1) х л.                           10л.

vh2=?               н2(стр. вверх)+2cl= 2hcl

                          22,4л                       44,8л

                      2) х л. н2 - 10л  hcl    

                          22,4л н2 - 44,8  hcl

                        х=10л * 22,4л  =0,44л

                              22,4л

 

                                                  ответ:   vh2=0,44л.