H2so4 -> k2so4 -> kcl составьте уравнения соответствующих реакций. при составлении уравнений учтите условия протекания реакций обмена до

H₂so₄+koh=k₂so₄+h₂o k₂so₄+bacl₂=2kcl+baso₄(белый осадок)

ответ:

будет ch₃

объяснение:

подобные решают, следующим образом:

пусть масса всего ув равна 100 г.   из массы самого ув, можно найти массу углерода и водорода, зная их массовые доли ⇒ m(c) = m(cₓhₐ) ·w(c); общая формула углеводорода пусть будет cₓhₐ, где x,a - число атомов углерода и водорода соответственно.

значит, m(c)= 100г. · 80% = 80г.

              m(h)= 100г. · 20% = 20г.

теперь будем составлять соотношение количества углерода к количеству водорода:

n(c): n(h)= m(c)/m(c) : m(h)/m(h)= 80г./12г/моль : 20г./1г/моль= 6,) : 20 (теперь, мы должны разделить наименьшее число на само себя и на другое, чтобы одно из них дало единицу) ⇒ 6,)/6,) : 20/6,) = 1: 3.

это и есть ответ, 1 атом углерода к 3 атомам водорода - сh₃.

что насчет относительной плотности вещества по водороду, то через него можно только самого себя проверить, никакой практической цели в решении данной оно не несет. d= mr(ув)/mr(h) ⇒mr(ув) = 15.   mr(ch₃)=mr(cₓhₐ). следовательно: ответ !

1)

дано:

m(co)=160г.

---------------------

n(co)-?

решение:

1. m(co)=12+16=28г./моль

2. n(co)=m(co)÷m(co)

n(co)=160г.÷28г./моль=5,7моль

3. ответ: 5,7моль

2)

дано:

m(co₂)=8,8г.

---------------------

n(co₂)-?

решение:

1. m(co₂)=12+32=44г./моль

2. n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂)

n(co₂)=8,8г.÷44г./моль=0,2моль

3. ответ: 0,2моль

3)

дано:

m(h₂so₄)=9,8г.

---------------------

n(h₂so₄)-?

решение:

1. m(h₂so₄)=2+32+48=98г./моль

2. n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)

n(h₂so₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. ответ: 0,1моль

4)

дано:

m(hci)=3,65г.

---------------------

n(hci)-?

решение:

1. m(hci)=1+35,5=36,5г./моль

2. n(hci)=m(hci)÷m(hci)

n(hci)=3,65г.÷36,5=0,1г./моль

3. ответ: 0,1г./моль