При сгорании элемента массой 12.8 г образовался оксид состав ro2 массой 25.6г. найти этот элемент при взаимодействии одновалентного металла массой 4.6г с хлором добыто хлорид массой 11.7г. определите металл

Чисто можно так: 513+27=540г раствора -- 100%                                                                               27 г соли--     х %       получаем пропорцию   540: 27 = 100 : х       х=27*100: 540 =5 % соли в данном растворе

ответ:

это кетон c₃h₆o

объяснение:

дано:

v(co₂)=6,72л.

m(h₂o)=5,4г.

определить молекулярную формулу-?

1. определим молярную формулу вещества:

m(в-ва)=29х2г./моль=58г./моль

2. n(c)=n(co₂)= v(co₂)÷vm=6,72л.÷22,4л/моль=0,3моль

3. n(h)=2n(h₂o)=2(5,4г.÷18г./моль)=0,6моль

4. простейшая формула вещества c₃h₆, но если посчитаем молярную массу то: m(c₃h₆)=42г./моль, значит вещество содержит еще кислород.

5. молекулярная формула вещества c₃h₆o

  m(c₃h₆o)=58г./моль

6. c₃h₆o это кетон

7. взаимодействие с водородом:

ch₃

          \

            c=o+h₂→ch₃-ch(oh)-ch₃(в присутствии ni, pt)

          /                   пропанол-2

    ch₃