При обработке смеси медных и железных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8, 96 л газа. при обработке такого же количества образца концентрированной азотной кислотой выделилось 4, 48 л газа. определите массу исходной смеси

Fe+h2so4=feso4+h2 1 моль n(h2)=8.96/22.4=0.4 моль=n(fe) m(fe)=56*0.4=22.4 г cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o 1 моль n(no2)=4.48/22.4=0.2 моль n(cu)=0.2*2=0.4 моль m(cu)=64*0.4=25.6 г m смеси=22.4+25.6=48 г

1) 4al+3o2=2al2o3 (оксид алюминия) 2) al2o3+ 6hcl(соляная кислота) = 2alcl3 (хлорид алюминия)+3h2o 3) alcl3+3naoh(гидроксид натрия) = al(oh)3(гидроксид алюминия)+3nacl 4) 2al(oh)3 =разложение под высокой температурой al2o3 (оксид алюминия)+3h2o 5)al2o3 + 6hno3 = 2al(no3)3(нитрат алюминия) + 3h2o     28г                 хг 4fe+3o2=2fe2o3   4*56             2*104 пропорция 28/4*56=х/2*104 х=28*2*104/4*56=26 грамм 6 1-б 2-а 3-е 4-г 5-ж 6-д 7-в

1) ковалентная связь2) аллотропная модификация3)кислород4)озон5)сера6) мышьяк7)водород8)галогены9)углерод10)фосфор11)кремний12)азот13)благородные газы14)селен15)сурьма16)теллур17)алмаз18)графит19)бор20)э лектроотрицательность21) сродство к электрону22)окислитель23)водные  растворы24)оксиды25)кислоты26) фториды27)хлориды28) кислотный остаток29) степень окисления30)валентность31)активность32)инертность33)изоляторы  тепла  и  электричества34)плохие проводники35)анион36) простые вещества37) газы38) твёрдые вещества39)жидкости40) кристаллическая решетка41) реакции самоокисления-самовосстановления  42) агрегатные состояния43)восстановитель44) окислительно-восстановительный потенциал45)углекислый газ46)водородные соединения47)аммиак48)сероводород49)перекись водорода50)биогенные неметаллы