Вычислите объем кислорода (н. необходимый для окисления 12, 8 г меди

2cu + o2 = 2cuo 1. найдем количество вещества меди, зная ее массу и молярную массу: n(cu) = m / m = 12.8 / 64 = 0.2 моль 2. по уравнению видим, что n(cu) / n(o2) = 2 / 1, значит n(o2) = n(cu) / 2 = 0.2 / 2 = 0.1 моль 3. зная количество вещества кислорода, находим его объем: v(o2) = n * vm = 0.1 * 22.4 = 2.24 л  

1) дано

n(ch4) = 0.3 mol

v-?

v(ch4) = n*vm = 0.3*22.4 = 6.72 l

ответ 6.72 л

2)

дано

m(o2) = 8 g

v(

v(o2) = vm * m(o2) / m(o2) = 22.4 * 8 / 32 = 5.6 l

ответ 5.6 л

3)

дано

v(h2s) = 5.6 l

m(

m(h2s) = m(h2s) * v(h2s) / vm = 34*5.6 / 22.4   = 8.5 g

ответ 8.5 г

4)

дано

v(h2o) = 5.6 l

n(

n(h2o) = n(a) * v(h2o) / vm = 6.02*10^23 * 5.6 / 22.4 = 1.505 *10^23 молекул

ответ 1.505 *10^23 молекул

5)

дано

n(nh3) =0.3*10^23

m(

m(nh3) = m(nh3) * n(nh3)   / n(a) = 17*0.3*10^23 / 6.02*10^23=0.847 г

ответ 0.847 г

Дано: v(co)=1,8л vm=22,4л./моль   m( 1.определим количество вещества оксида углерода(ll) в его 1,8л.: n(co)=v(co)÷vm=1,8л  ÷ 22,4л./моль=0,08моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия оксида углерода(ll) с оксидом железа(lll): fe₂o₃ + 3co = 2fe + 3co₂ 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3моль оксида углерода(ll) образуется 2моль железа. по условию 0,08моль  оксида углерода(ll), значит образуется количество вещества железа: n(fe)=0,08моль х2моль÷3моль=0,05моль. 4. находим молярную массу железа и его массу количеством вещества 0,05моль: m(fe)=56г./моль m(fe) =  n(fe)×m(fe)= 0,05моль  ×56г./моль=2,8г. 5. ответ: при действии угарного газа 1,8л. на оксид железа(lll), образуется железо массой 2,8г.