Найти массу и объем водорода, который образуется при взаимодействии натрия с водой массой 288 гр.

Дано: m(nao)=288г m(h2)=2 г/моль m(nao)=   38 г/моль найти: v(h2)=? m(h2)=? решение: 1. na+h2o > h2 +nao 2.     1       1           1       1 3. n(nao) = m(nao) делить на m(nao)  подставляем под формулу: n(nao)= 288 г делить на 38 г/моль= 7,57 моль тогда: n(h2)= 7,57 моль х 1 и делим на 1= 7,57 моль n(na)=7,57 моль n(h2o)=7,57 моль v(h2)= vm х n(h2)= 22,4 г/моль х 7,57 моль =169,568 л m(h2) = m(h2) х n(h2) = 2 г/моль х 7,57 моль=15,14 моль ответ: v(h2)= 168,568 л ; m(h2)=15,14 моль   решала по отношению молей, скорее всего вы так не решаете. надеюсь,что учитель ругать не будет.

2co + o₂ = 2co₂ 2h₂ + o₂ = 2h₂o т.к. кислорода надо в два раза меньше, чем угарного газа и водорода вместе взятых, то кислород остался в смеси. т. к. после поглощения щелочью объем смеси уменьшился на 50 мл, то в исходной смеси было 50 мл со, с ним прореагировало 25 мл о₂ пусть в смеси было х мл водорода и у мл аргона. тогда  исходная смесь имела объем х +у + 50 = 200 после добавления кислорода, взрыва и охлаждения, когда ушла вода объем смеси стал равен 50+ у + 200 - 25 -0,5х = 300 система: х +у  = 150 у -0,5х = 75 отсюда у = 100мл аргона х = 50 мл водорода w(h₂) = w(co) = 100%*50/200 = 25%, w(ar) = 50%

В) качественная реакция на ион  железа (iii) – реакция с желтой кровяной солью.желтая кровяная соль – это гексацианоферрат  калия k4[fe(cn)6]. (для определения железа (ii) используют красную кровяную соль k3[fe(cn)6]). к порции раствора хлорида железа  прильем  раствор желтой кровяной соли. синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.3 к4[fe(cn)6 ]  +4 fecl3 = kfe[fe(cn)6])↓ + 12 kcl б)качественная реакция на ион железа (iii) – реакция с роданидом калия.

вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. в присутствии иона железа (iii) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. это ‑ роданид железа (iii). роданид от греческого "родеос" - красный.

fecl3  + 3 кcns    =  fe(cns)3    + 3  kcl

берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в берлине красильных дел мастером дисбахом. дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. при проверке поташа оказалось, что он был прокален    с бычьей кровью. краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.

а)качественная реакция на ион железа (ii) – реакция с красной кровяной солью.

добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия k3[fe(cn)6]. (для определения железа (iii) используют желтую кровяную соль k4[fe(cn)6]). в присутствии ионов  железа (ii) образуется темно-синий осадок. это - турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа kfe[fe(cn)6]).

появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов  железа (ii).

2 к3[fe(cn)6 ]  +3 fe so4 = kfe[fe(cn)6])↓ + 3k2so4