Определите массу смеси алюминия и его оксида (содержимое оксида-30%), если известно, что при взаимодействии смеси с раствором калий гидроксида выделилось 6, 36л водорода

2al+2koh+2h2o=2kalo2+3h2 2 моль n(h2)=6.36/22.4=0.28 моль n(al)=0.28*2/3=0.19 моль m(al)=27*0.19=5.04г m(al2o3)=5.04*30/70%=2.16 г

Отличие в том, что продукты взаимодействия с другими веществами будут разные. например, разбавленная серная кислота взаимодействует с цинком: h2so4(p) + zn = znso4 + h2 выделяется привычный водород. но, если кислота будет концентрированной, то продукты будут совершенно другие: 4zn + 5h2so4(k) = 4znso4 + h2s + 4h2o то же самое и у азотной кислоты, только даже из разбавленной водород не выделяется. 10hno3(p) + 8na = 8nano3 + nh4no3 + 3h2o теперь концентрированная: 10hno3(k) + 8na = 8nano3 + n2o + 5h2o

Дано m(ch3oh) = 12 g m(ch3cooh) = 10 g m практ(ch3cooch3) = 18.5 g η( m(ch3coh) = 44 g/mol n(ch3coh) = m/m = 12/44 = 0.27 mol m(ch3cooh) = 60 g/mol n(ch3cooh) = m/m = 10/60 = 0.17 mol n(ch3oh)> n(ch3cooh) m(ch3cooch3)= 74 g/mol       10                                      xg ch3cooh+ch3oh--> ch3cooch3+h2o     60                                        74 x = 10*74 / 60 = 12.33 g η = 12.33 / 18.5 * 100% = 66.65% ответ 66.65%