При обработке избытком воды смеси гидрида и нитрида натрияобразовалась газовая смесь с плотностью по воздуху 0, 185. чему равнамассовая доля нитрида натрия в исходной смеси?

Уравнения реакций: nah + h2o = naoh + h2 и na3n + 3h2o = 3naoh + nh3. газовая смесь состоит из водорода и аммиака. найдем молярную массу смеси газов: м = d(возд.) * м(возд.) = 0,185 * 29 г/моль = 5,365 г/моль. найдем объемные доли газов в смеси: м = ф1 * м1 + ф2 * м2 = ф1 * 2 + (1 - ф1) * 17 = 5,365, отсюда ф1 = 0,7757, ф2 = 0,2243. пусть в результате реакций выделился 1 моль смеси газов. исходя из полученных объемных долей, выделилось 0,7757 моль н2 и 0,2243 моль nh3. по уравнениям реакций находим количества веществ nah и na3n: v(nah) = v(h2) = 0,7757 моль, v(na3n) = v(nh3) = 0,2243 моль. находим массу nah и na3n: m(nah) = v(nah) * m(nah) = 0,7757 моль * 24 г/моль = 18,616 г, m(na3n) = v(na3n) * m(na3n) = 0,2243 моль * 83 г/моль = 18,617 г. уже без расчетов понятно, что массовая доля na3n в смеси равна 50%, так как массы nah и na3n равны.

Смотри вложения

1) mg + f2 -> mgf2     mg[0] - 2e -> mg[+2] | 1 окисление, восстановитель     f2[0] + 2e -> 2f[-]     | 1 восстановление, окислитель 2) n2 + o2 -> 2no     n2[0] - 4e -> 2n[+2]   | 1 окисление, восстановитель     o2[0] + 4e -> 2o[-2] | 1 восстановление, окислитель 3) n2 + 3h2 -> 2nh3      n2[0] + 6e -> 2n[-3] | 1 восстановление, окислитель     h2[0] - 2e -> 2h[+]   | 3 окисление, восстановитель прошу вас.

Насчет 2-го металла немного сомневаюсь, но по молярной массе все идеально я думала, что в имелось ввиду железо (iii). i.1)  x + 2 hcl = h2 + xcl2 2) m(р-ра)=(1,095  г/см3)*20 мл=21,9 г m(hcl)=0,2*21,9 г=4,38 г 3) n(hcl)=0,12 моль n(x)=n(h2)=0,06 моль 1,44/x=0,06 0,06x=1,44 x=24 m(x)=24 г/моль, 1-ый металл - магний ii. 1)  3  h2  + y2o3  =  3  h2o + 2 y 2) n(y)=(2/3)*n(h2)=0,04 моль 2,04/x=0,04 0,04x=2,04 x=51 m(y)=51 г/моль, 2-ой металл - ванадий v2o3-амфотерный оксид v2o3+h2so4 = v2(so4)3 + h2o v2o3 + 2naoh = 2 navo2 + h2o (сплавление)