1)кислород взаимодействует с so2 fe2o3 naoh или h2so4

Вариант ответа so2 а вообще это совсем достаточно в учебнике посмотреть реакции

вычислять относительную молекулярную массу легко:

1. открываете периодическую систему элементов.

2. ищите элемент, который дан формуле. там около него записана его относительная атомная масса, берете это число.

3. если около элемента   стоит индекс(справа цифра), то умножаете атомную массу на число индекса.

4. складываете все полученные числа от каждого элемента это и будет относительная молекулярная масса.

5. относительная молекулярная масса обозначается mr - читается: эм релятив.

6. относительная молекулярная масса не имеет размерности.

mr(cai₂) =40+127x2=294

mr(li₂o) =7x2+16=30

mr(mgso₄) =24+32+16x4=120

mr(h₂sio₃ )=1x2+28+16x3=78

mr(caco₃)=40+12+16x3=100

дано:

m(техническогоcac₂)=50г.

ω%(примесей)=16%

ω%(выхода газа от теорет. возможного)=90%

vm=22,4л./моль

v(c₂h₂

1. определим массу примесей     технического карбида кальция:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. cac₂) ÷ 100%=16%×50г.÷100%=32г.

2. определяем массу чистого карбида кальция:

m(cac₂)=m(техн. cac₂)-m(прим.)=

50г.-32г.=18г.

3. находим молярную массу карбида кальция и его количество вещества в 18г.:

m(cac₂)=40+12x2=64г./моль

n(cac₂)=18г.÷64г./моль=0,28моль

4. запишем уравнение реакции взаимодействия кабида кальция с водой:

cac₂ + 2h₂o = c₂h₂ + ca(oh₂)

5.   анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль ацетилена

по условию дано 0,28моль карбида кальция, значит и ацетилена образуется 0,28моль.

n(c₂h₂) = 0,28моль

6. определим объем теоретического выхода ацетилена:

v(c₂h₂)=n(c₂h₂) x vm = 0,28мольx 22,4л./моль=6,272л.

7. 5.определяем объем выхода ацетилена от теоретически   возможного:

v(c₂h₂)= ω%(выхода газа от теорет. возможного)   х v(c₂h₂)÷100%=

90%×6,272л.÷100%=5,6л.

6.ответ: объем ацетилена 5,6л.