Врезультате взаимодействия алюминия и серной кислоты образовалось 9 грам водорода. сколько грам алюминия вступило в реакцию? нужно решение.

2al + 3 h2so4 = al2(so4)3 + 3 h2 m(al) = 54x9 / 6 = 81г

1.
2LiOH + CuCl2 = 2LiCl + Cu(OH)2 (осадок) (реакция обмена)
3LiOH + H3PO4 = Li3PO4 + 3H2O(реакция обмена)
LiOH+ NaF = NaOH + LiF(реакция обмена)

2.
m1(NaCl)=100 г•6/100=6 г

M2(раствора)=М1(раствора)+ m2(NaCl)= 100 г + 2 г = 102 г

М(NaCl)=m1(NaCl)+m2(NaCl)=6 г+ 2 г = 8г

W2(NaCl)=100%•8г/102г = 7,84%

3.
1) 2NaOH+ FeCl2= Fe(OH)2 + 2NaCl
2) Fe(OH)2 = FeO + H2O
3) FeO+ 2HCl= FeCl2 + H2O
4) FeCl2 + 2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2 ( осадок)
(Разбор РИО В Фотографии)
5) 2 NaCl (электролиз)= 2 Na + Cl2
(Электронный баланс будет в фото)

4.
2 Na2O2 + 2H20 = 4 NaOH + O2
n(Na2O2) = m/M = 105,3/78= 1,35 г/моль
n(Na2O2)=n(02)=2:1= 1,35:2= 0,675
V(O2)= n• Vm= 22,4 • 0,675= 15,12 л
ответ:15,12

Cuo+2hno₃=cu(no₃)₂+h₂o 1. определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора: 100мл р-ра содержит 25мл hno₃   200мл р-ра содержит  хмл hno₃    х=200×25÷100=50мл. 2. находим массу 50мл. азотной кислоты: m=p×v      m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г. 3. рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. нам надо узнать,  а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль?     масса 1 моль hno₃=1+14+16х3=63г.     1мольhno₃ это 63г. тогда     хмольhno₃ это 57,5г.              х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль   4. определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты: по уравнению реакции на 1 мольcuo требуется      2мольhno₃ тогда н  а                                                   х мольcuo  требуется  0,9мольhno₃           х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольcuo 5. определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль масса      1 мольcuo=64+16=80г масса  0,45мольcuo  это         хг.       х=0,45моль×80г.÷1моль=36г. 6. ответ: с 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.