1.рассчитайте массу и количество соляной кислоты, которая может прореагировать с 56 г. гидроксида железа три, если при этом образуется хлорид железа три. 2. 400г. 20%-ного раствора серной кислоты слили с раствором, содержащим нитрад бария.определите массу полученного осадка и количество азотной кислоты.

1).   2fe(oh)3 + 6hcl = 2fecl3 + 6h2o 1. находим количество вещества гидроксида железа, зная его массу и молярную массу: n(fe(oh)3) = m / m = 56 / 107 = 0.52 моль 2. по уравнению реакции видно, что n(fe(oh)3) / n(hcl) = 2 / 6, значит n(hcl) = n(fe(oh)3) * 6 / 2 = 0.52 * 6 / 2 = 1.56 моль 3. зная количество вещества соляной кислоты, можно найти ее массу: m(hcl) = n * m = 1.56 * 36.5 = 56.94 г 2).   h2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2hno3  1. находим массу серной кислоты в растворе:   w(h2so4) = m(h2so4) * 100 / m(p-pa) m(h2so4) = 20 * 400 / 100 = 80 г 2. зная массу кислоты и ее молярную массу, найдем количество вещества: n(h2so4) = m / m = 80 / 98 = 0.82 моль 3. по уравнению реакции видно, что n(h2so4) / n(baso4) = 1 / 1, количества равны, значит n(baso4) = 0.82 моль 4. зная количество вещества сульфата бария, находим массу осадка: m(baso4) = n * m = 0.82 * 233 = 191.06 г 5. по уравнению реакции видим, что n(h2so4) / n(hno3) = 1 / 2, значит n(hno3) = n(h2so4) * 2 = 0.82 * 2 = 1.64 моль

1-Вариант

1 Задание: A) Si, P, S.   Б) Sc, Ca, K

2 Задание: K- металлическая; KCl-ионная; Br2-ковалентно неполярная; NCl3-ковалентно неполярная.  K+Cl=KCL  хлорид калия

3 Задание: 35Cl протонов =17; нейтронов= 18 ; 37Cl протонов= 17; нейтронов= 20

2-Вариант

1 Задание: A) P, S, Cl.   Б) Al, Ti, Ga

2 Задание: K- металлическая; KCl-ионная; Br2-ковалентно неполярная; NCl3-ковалентно неполярная.  K+Cl=KCL хлорид калия

3 Задание: 39K протонов= 19; нейтронов= 20.  40К протонов=19; нейтронов=21  

Объяснение:

Дано: q = 702кдж q₁ = 7кдж m(zn)= 64г./моль m(zn) -? 1.  2zn + o₂ = 2zno +702кдж. 2. при окислении 2 моль выделилось 702кдж тепла, тогда                                 х моль выделяется 7 кдж     х= 2моль х 7кдж ÷ 702кдж = 0,02моль 3. находим массу цинка количеством вещества по формуле: m =n x m     m(zn)=0,02моль х 64г./моль=1,28г. 4. ответ: если выделилось 7кдж тепла, то окислилось 1,28г.цинка