Сколько по массе получилось осадка , если в реакцию вступил гидроксид кальция и 100грамм 20 процентной фосфорной кислоты

3ca(oh)2 + 2h3po4 = ca3(po4)2 + 6h2o 1. находим массу фосфорной кислоты в растворе: w(h3po4) = m(h3po4) * 100 / m(p-pa) m(h3po4) = w(h3po4) * m(p-pa) / 100 = 20 * 100 / 100 = 20 г 2. находим количество вещества фосфорной кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(h3po4) = m / m = 20 / 98 = 0.2 моль 3. по уравнению реакции видно, что n(h3po4) / n(ca3(po4)2) = 2 / 1, значит n(ca3(po4)2) = n(h3po4) / 2 = 0.2 / 2 = 0.1 моль 4. зная количество фосфата кальция, находим его массу: m(ca3(po4)2) = n * m = 0.1 * 310 = 31 г

                        20г         хг 3ca(oh)2 + 2h3po4=ca3(po4)2+3h2o                       196г           310г m(h3po4)в-ва = m р-ра *ω/100%=100г*20%=100%=20г х= 20*310/196= 31,63г

1.столкновение туч (мы наблюдаем во время грозы). 2.в атомных бомбах цепная ядерная реакция возникает при быстром соединении двух кусков урана-235, каждый из которых имеет массу несколько ниже критической. 3.термоядерные реакции играют чрезвычайно важную роль в эволюции вселенной. энергия излучения солнца и звезд имеет термоядерное происхождение. 4.второй путь освобождения ядерной энергии связан с реакциями синтеза. при слиянии легких ядер и образовании нового ядра должно выделяться большое количество энергии.

Аргон — химический элемент, который находится под номером 18 в периодической таблице Менделеева. Как вещество, аргон представляет собой одноатомный инертный газ без запаха, вкуса и цвета. Занимает 3-е место по распространённости на Земле. Его опережают кислород и азот.

История открытия

Учёные не подозревали о существовании аргона до 1785 года. С того момента начались многочисленные эксперименты. Химики и физики из Англии подвергали порцию воздуха воздействию электрического тока и щёлочи. Это было необходимо для того, чтобы разделить воздух на молекулы веществ, из которых он состоит. В конце экспериментов всегда оставался неизвестный газ, который в полтора раза тяжелее азота.

Аргон официально был представлен 7 августа 1894 года на Британском собрании физиков, химиков и естествоиспытателей в Оксфорде. О его открытии был сделан доклад английскими учёными Джоном Рэлеем и Уильямом Рамзаем. Именно они проводили большинство исследований воздуха, и в конце концов обнаружили аргон.

«Аргон» с древнегреческого переводится как «неактивный, медленный, ленивый». Название полностью отражает суть элемента, поскольку он химически неактивен.

Химические и физические свойства

Аргон недеятелен. Практически не вступает в реакцию с другими веществами. Кипит при температуре -185 °C в нормальных условиях. При температуре -189 °C образует кристаллы. Имеет 3 стабильных изотопа 36Ar (0,337 %), 38Ar (0,063 %), 40Ar (99,600 %).

Где находится

На Земле аргона больше всего содержится в воздухе. Также вещество находится в Мировом океане, в солёной и пресной воде, и в земной коре.

Во Вселенной данный инертный газ распространён мало. Совместно с неоном аргон присутствует в некоторых планетарных туманностях и на звёздах.

В каких областях применяется

Аргон используется для создания лазеров и плазмообразователя. Широкое применение для инертного газа нашли в контактной, лазерной и дуговой сварке. При этом существует 3 сорта аргона. Они различаются между собой по наличию посторонних примесей и используются для разных металлов. Первый сорт чист на 99,99%, второй на 99,99%, а третий на 99,95%.

Инертный газ нашёл своё место не только в технической промышленности, но и в пищевой. Так, пищевая добавка Е938 — это и есть аргон.

Аргон не влияет на организм человека, если он находится в воздухе в нормальных количествах. Всемирное антидопинговое агентство (ВАДА) признало аргон допингом в 2014 году. При барометрическом давлении от 0,2 МПа и выше данный инертный газ может временно усилить психологическую или физическую деятельность человека. Только при очень высокой концентрации аргон может спровоцировать тошноту, головную боль, рвоту и даже удушение от нехватки кислорода.

Смотрите также химические соединения аргона.